气态seo3分子VSEPR模型

1、分子的构型与分子的立体构型有何不同

构型包括的范围更大，包括立体构型、顺反异构等，立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型

2、气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

3、三氧化硫的分子空间构型？

三氧化硫熔沸点均较低，常温下为无色易挥发液体。其气态单分子的空间构型是平面正三角形，分子内所有4个原子均共面。中心硫原子采取sp2等性杂化方式：其中两个杂化轨道中各有单电子与两个氧原子的p轨道单电子成σ键，另一杂化轨道的孤电子对提供给第三个氧原子空p轨道成配位键；同时硫中垂直于该平面未杂化p轨道中的孤电子对与三个氧原子的平行p轨道电子(其中两个氧原子提供p轨道的单电子，第三个氧原子提供p轨道的孤电子对)组成离域π键，构型为4轨道6电子键。液态则以聚集态存在，固态时略有变化存在(SO3)3分子。

4、什么是理想气体模型

理想气体微观模型是指对理想气体微观结构的基本假定。要从微观上讨论理想气体,先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定:分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计;除碰撞瞬间外,分子间互作用力可忽略不计,分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动。

处于平衡态的理想气体,分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞，即气体分子动能不因碰撞而损失，在各类碰撞中动量守恒、动能守恒。

(4)气态seo3分子VSEPR模型扩展资料

理想气体对外膨胀可以分为两种情况：

一、理想气体周围有其他物体。

二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。第一种情况下，理想气体做功。

第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。一般情况下，如不做特别说明，则认为气体对外膨胀做功。

5、理想气体分子的运动模型包括哪几个方面

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
理想气体应该是这样的气体：
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.
4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失.
5、解热学题的时候,简单的认为是分子势能为零,分子动能不为零.
6、理想气体的内能是分子动能之和
实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想气体.因此常常把实际气体当作理想气体来处理.这样对研究问题,尤其是计算方面可以大大简化.
当气体处于高压或者低温条件下,它们的状态变化就较显著地偏离气态方程,对方程需要按实际情况加以修正.

6、理想气体分子模型的主要内容是什么？

理想气体微观模型：
（1）分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动；
（2）粒子间的作用力极小,易被压缩；
（3）气体具有很强的流动性.
补充：物质的微观模型：
a.固态物质：分子排列紧密,分子间有强大的作用力.固体有一定的形状和体积；
b.液态物质：分子没有固定的位置,运动比较自由,粒子间的作用力比固体的小；液体没有确定的形状,具有流动性；
c.气态物质：分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动,粒子间的作用力极小,易被压缩,气体具有很强的流动性.

7、我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么？亚硫酸根离子的立体构型是什么？详细解答，越细越好

单体SeO3为正三角形，计算如下：
中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据

8、中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断？如:SeO3(2-)

模式同主族元素，准确把握VP,
VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电子，所以离子为三角锥形

9、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是

你好，很高兴能为你回答问题： 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物 上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4 还原剂SO2＞Se还原产物 周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六价）酸性减弱 A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4 B.正确 C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 D.H2SO4是强酸 所以选B 祝你进步！