1、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
2、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 这些酸的相对酸性强弱(从大到小排列)
楼上给的有点问题，这是我翻下书给的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你给的是硒酸，位置应该在这里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亚硒酸酸性不如亚硫酸）前四个是用H0哈米特酸度函数排的，高氯酸H0=-14.1，氢碘酸和氢溴酸在-13~-12范围内，硫酸H0=-11.53中间为什么可以分开，因为在水中有拉平效应，所以在醋酸中测其电离度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2盐酸8.8所以，给出质子的能力（酸性）硫酸＞盐酸后面用的就是pKa来排序的，盐酸-3 高锰酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解释一下，哈米特酸度函数和pKa都是从小到大，酸性逐渐减弱的。硒酸应该酸性稍弱于硫酸，外围成spdπ键的氧原子数相同，都只有两个；而中心原子硫的电负性大于硒，总的来说，硫酸的硫原子对于羟基氧的电子吸引大于硒酸中硒原子的，故硫酸酸性强于硒酸。不管怎么说，大学无机化学没有采用硒酸酸性强于硫酸这一说法，只是说硒酸酸性接近硫酸。
3、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是
通过给出的反应，得出SeO2的氧化性强于SO2
正确的是：
B氧化性：TeO2大于SeO2大于SO2
C还原性；H2Te大于H2Se大于H2S
4、为什么H2SeO4酸性强于H2SO4
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
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周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。
5、为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？
次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。
6、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
7、H2SO4(硫酸) H2SeO4(砷酸) 那个酸性大？
硫酸的比砷酸的酸性大~~`
元素周期表中，第六主族从上到下是：氧、硫、砷、锑、铋
根据元素周期律，从上到下，非金属性逐渐减弱，除氧外的其它元素最高价氧化物的水化物从上到下逐渐减弱，所以它们的酸性也逐渐减弱..
8、h2seo3是什么
亚硒酸 硒 是第34号元素，第4周期 第VI主族 跟S性质类似
依据H2SO3为亚硫酸命名方式推理就可以