1、H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度，原因是第一电离后生成的负离子较难再进一步电
不管是什么多元酸,都是第一步电离程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离.
用H2A表示一个二元酸,则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+,第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力,第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.
2、H2SeO3读什么
H2SeO3，亚硒酸，其中Se的化合价为+4
当Se化合价为+6时，对应的酸是H2SeO4 硒酸~
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3、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
4、h2seo3是什么
亚硒酸 硒 是第34号元素，第4周期 第VI主族 跟S性质类似
依据H2SO3为亚硫酸命名方式推理就可以
5、H2SeO4第一步电离程度大于第二步原因是什么，如何叙述清楚到位
因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离。
6、SeO2易溶于水并且与水反应得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,为什么还是SeO2？
浓H2SO4有强吸水性，而浓HNO3的吸水性不如浓H2SO4，所以一个得到的是SeO2另外一个是H2SEO3
7、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因?请根据结构与性质的关系·解释
不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的。
用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力，显然第二步需要的能量高得多，导致反应程度较小，这才是本质原因。
8、Se与浓硫酸反应的方程式，Cu2S与浓硫酸反应的方程式，h2SeO3与二氧化硫反应的方程式。
Se + 2H2SO4(浓) ---> SeO2 + 2SO2 + 2H2O
Cu2S + 4H2SO4(浓) ---> 2CuCO4 + S + 2SO2 + 4H2O
H2SeO3 + SO2 ---> H2SO3 + SeO2
9、一道化学方程式H2S和H2SeO3反应吗
这个应来该是反应的，但是自我忘记具体的化学方程式是怎样的了，只记得后面应该是能得到氧化产物S单质。
H2SeO3能被强氧化剂如臭氧、过氧化氢和氯气氧化成硒酸。能被多数还原剂如氢碘酸、亚硫酸、次亚硫酸钠、羟胺盐、肼盐、次磷酸、亚磷酸等还原成硒。易溶于水和乙醇，不溶于氨水。