二氧化seo2是一种氧化剂

1、二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 还原为NO与NO 2 ，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为 1×3+1×1 4 =1，故反应方程式为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案为：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ；
（3）根据反应的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2 ）=0.005mol× 1 4 =0.00125mol，故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2 的质量分数为 0.13875g 0.2500g ×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

2、1．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应

1．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．SE+4HNO3=H2SEO3+H2O+4NO2
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．—H2SO4 SO2 SEO2———。

3、seo2作为氧化剂特点？

常用于烯丙基，苄基C-H键的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或过量得到羰基化合物。含氮芳环的苄甲基经过SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影响。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化邻位亚甲基为羰基，比如环己酮氧化得到1,2-环己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因为SeO2本身毒性较大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基过氧化氢）和SeO2做共氧化剂，这样可以将SeO2用量减少到催化量，并且使反应条件更为温和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

4、凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO2）是一种氧化

A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；
C．反应①中KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，故D错误．
故选A．

5、用30%H202为氧化剂，能够将SO2，NO2，SeO2,氧化成最高价酸吗？

能将SO2, SeO2氧化成最高价酸，而不能将NO2氧化成最高价酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是强氧化性,SO2,SeO2是强还原性,所以它们能发生氧化还原反应.
而 NO2有强氧化性，H2O2也有强氧化性，所以它们不能发生氧化还原反应.
祝学习进步！！！

6、二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3+1×14=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，
故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；
（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g0.1500g×100%=92.5%，故答案为：92.5%．

7、（5分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 S

（5分）（1）Se+2HNO 3 (浓)＝H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑    （2分）；
（2）H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2  （1分）
（3）0.555（2分）

8、凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化

A

9、I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生

（1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的质量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案为：86.72%；
II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有611的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=3.5mol5=0.7mol，根据11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案为：0.7；6.6．