seo3等电子体

1、等电子体究竟是什么概念？

langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
此后，等电子原理又有所发展。倒如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

2、求高中常见的等电子体全面总结 急，谢了

还有以下几组高中常见的等电子体：
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
CO3^2-、NO3-、SO3^2-具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。
SO4^2-、PO4^3-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO3^3-、SO3^2-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2-
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）
核外电子总数及质子总数均相等的粒子:
Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）
F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）
Cl-、HS-（17个质子、18个电子）
N2、CO、C2H2、RNC(14个质子、14个电子)

3、等电子体是什么意思？O3的等电子体是什么拜托各位了 3Q

指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。 O3的等电子体是SO2和NO2- NO2 - 一共是 24个电子，O3也是24个电子。因此是第一条，也就是狭义的等电子体 NO2- 最外层电子总数是 18个，SO2的最外层电子总数是也是 18个，广义的等电子体。

4、等电子体怎么算的？

1、同族元素互换法，即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

2、价电子迁移法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

3、电子—电荷互换法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。

(4)seo3等电子体扩展资料

原理适用范围：

运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO₂和SiO₂，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。

原因是，在CO₂中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiO₂中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。

5、CO2 ,O3的等电子体

CO2: N2O C3H4 C2H3N
O3: C3H6 C2H40

6、气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

7、等电子体是什么意思？O3的等电子体是什么

【等电子体】指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离专子或原子团。通常属情况下，这些粒子构型相似，化学键组成相似。
等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。
【O3的等电子体】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。所以它们是等电子体。

8、等电子体的问题

BF3和 CO32-、价电子数为24，为平面三角形结构。分子中存在三个σ健和一个大π健，是π6（上标）4（下标）
BF4-和 PO43- 总价电子数为32，为正四面体结构
PO43- 的价健 P是不等性sp3杂化，3个正常的σ健，1个P→O的σ配位健，2个O→P的d←p反馈∏健。
在BF4-结构中，B采用sp3杂化轨道，B的三个价电子与一个外来电子填充四个杂化轨道，然后与F形成四个s键，分子空间构型为正四面体结构。
基本上就是这样了。

9、高溴酸根的等电子体

BrO4-，35+64+1=100电子
SeO4 2- 34+64+2
AsO4 3- 33+64+3
正砷酸根离子(AsO4 3-)、一氢砷酸根离子(HAsO4 2-)与二氢砷酸根离子(H2AsO4 -)都是

等电子体尽量考虑邻族同类型的酸根或者分子，这样比较好找
同族不同周期一般不可能

10、等电子体的概念是什么？

名 称:：等电子体英文名称：isoelectronic species说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变.定义具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。

SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。

PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）Cl-、HS-（17个质子、18个电子）N2、CO、C2H2、HCN(14个质子、14个电子)所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.