seo3键角

1、为什么PH3的键角比PF3的键角小

PF3键角大。磷的这两种化合物中，磷原子都有一对孤对电子。孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形。三氟化磷分子中由于F原子的电负性大，氟磷键键长短。因此孤对儿电子 对氮氟单键键角的影响小于 对氮氢单键键角的影响。因此氮氟...

2、PH3与PF3哪个的键角大？为什么？

PF3键角大。磷的这两种化合物中，磷原子都有一对孤对电子。孤对电子与单键之间的斥力使它们的分子构型为三角锥形。三氟化磷分子中由于F原子的电负性大，氟磷键键长短。因此孤对儿电子 对氮氟单键键角的影响小于 对氮氢单键键角的影响。因此氮氟单键键角大。

3、高中 化学 Bcl3 的键角为什么是120°？

B周围三个电子，Cl缺一个电子，正好结合三个Cl，构成正三角形。因为相互排斥，所以三个角相等。谢谢采纳。

4、键角PF3>NF3. 求原因。 电负性貌似不好解释

用vseprVSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用。

在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（“远离”中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱.

对PF3来说，由于P的价层（n=3)要比氮的大(n=2)，加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边，在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱。所以，PF3的键角应该小。

5、气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

6、CHCl3键角多少，分子空间构型多少，是否对称，说下具体原因，

四面体结构但不是正四面体结构呢，因为键长不想等呢。

7、NH3与PH3键角比较

NH₃比PH₃键角大。

键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。

键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分子光谱法精确测定键角。

(7)seo3键角扩展资料：

影响因素

键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子的键角偏离标准键角。影响分子键角偏离的因素很多，但主要因素是中心原子价层中电子对的类型和成键原子的电负性。

8、我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么？亚硫酸根离子的立体构型是什么？详细解答，越细越好

单体SeO3为正三角形，计算如下：
中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据

9、PH3的键角是多少？为什么和NH3不一样

1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°。

2、中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。

键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。

由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。

(9)seo3键角扩展资料

影响分子中键角大小的因素

一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响

二、中心原子孤电子对数目对键角的影响

三、配原子电负性对键角的影响

四、中心原子电负性对键角的影响

五、单键与重键对键角的影响不同

六、孤电子与孤电子对对键角的影响不同

七、配体体积对键角的影响

10、PH3的键角是多少？为什么和NH3不一样？

93度18分！这是有电负性决定的！P的电负性也很大是2.1！使得其键角有变化！若配体相同而中心原子不同（如NH3'AsH3,SbH3）那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大，因而键角增大！