seo2分子的空间构型

1、ClO2分子的空间构型是什么，是什么杂化

ClO2分子的空间构型是什么，是什么杂化
如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.
所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.
Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.
大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.

2、气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

3、COCI2是什么分子空间构型？

平面三角形，中心原子C采取sp2杂化，分别与氧和氯原子形成西格玛单键，再与氧剩余的单电子形成派键

4、SeO2分子的空间构型为什么

SeO2是V型。
解析：因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对，所以它是V型结构。
注：Se与S同一主族，SO2是V型的，所以SeO2也是V型的。

5、中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断？如:SeO3(2-)

模式同主族元素，准确把握VP,
VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电子，所以离子为三角锥形

6、如何判断过氧化氢（H2O2）的分子空间构型

这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化，且两个氢因为排斥不能共平面，可以得出大致的构型，但对于各个方向的夹角键长，只能实验测得

7、我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么？亚硫酸根离子的立体构型是什么？详细解答，越细越好

单体SeO3为正三角形，计算如下：
中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据

8、为什么BCL2的分子空间构型为平面三角形

a、cs2中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2，所以中心原子杂化方式为sp，所以cs2是直线型，故a错误；b、ncl3中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以中心原子杂化方式为sp3，所以ncl3的空间构型为三角锥形，故b错误；c、同周期从左到第一电离增加，第ⅱa，ⅴa出现反常，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故c错误；d、sif4中硅原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，h2o中氧原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以中心原子均为sp3杂化，故d正确；故选d．

9、NO2+的空间构型为什么是直线形 分子结构式是怎么样的

NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化, 分别与两个O原子形成σ键, N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34), 分子结构为直线形.