seo3杂化

1、求大佬画一下O3的轨道杂化图

sp²杂化，红线是未杂化的p轨道，形成 Π₃⁴

2、在3+中 fe3+ 是什么杂化

简单离子不杂化。。

3、IF3的杂化类型和几何构型？

sp3d杂化，T型

4、有关AlCl3的杂化问题

二聚体sp3
熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。
第一个http://www.网络.com/s?wd=%C2%C8%BB%AF%C2%C1+%CE%AC%BB%F9

5、ICl3的杂化方式？

应该是不等性杂化，基本构型为三角双锥，由于其中心原子有两对孤对电子，只能将其放在三角平面的两个角上，这样孤对电子和一个氯原子呈120度角，和另两个氯原子呈90度角，这就是T型，而如果将孤对电子置于三角平面上下的话，则其和三个氯原子都为90度角，斥力较前一种结构为大，所以三角平面构型是不稳定的。

6、为什么BCl3是sp杂化

是sp2杂化
分子结构是一个正三角形的
可以用价电子对杂化理论解释

7、clo3- 是怎样杂化的

根据“杂化理论”氯原子是第三周期元素，含有d轨道，可以超越八偶体的限制。据此，“杂化轨道”理论将ClO3-的双键解释成有 d 轨道的参与。
以后学了分子轨道后，就知道“杂化理论”都是在”糊弄人“。

8、CO4 3- 的杂化类型以及空间构型

你好，

你是说碳酸根（CO3 2-）吧，没有CO4 3-的。

这是一个示意图，碳氧原子都是采用sp2杂化，两个红色电子表示外来电子（本身基团所带负电，不是由这几个原子提供）。

黑色单线和圈起来的分别表示σ键和成对的孤对电子，都是在sp2轨道中，这6个紫色电子是碳酸根的离域π键，即四中心六点子大π键。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

9、气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

10、配合物Mn3中Mn的杂化方式是什么？为什么

1、配合物中心离子货原子的杂化方式，可以从中心原子的价电子入手分析，也可以在了解了配合物的空间构型后决定，因为两者是联系的。
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧，Hg显+2价，Hg在Zn的下面，价电子是5d10 6s2，+2价Hg就是d10，d轨道全满，所以只能用外面的s、p轨道杂化，由于是3个I-，所以需要3个轨道，即sp2杂化[Cu(NH3)4]2+：由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的，所以大家也就都认为是 dsp2杂化了，这是一个误区，实际上，Cu2+价电子是3d9，所以d轨道上都有电子，没有空轨道，它的杂化只能用外面的s、p、d轨道，但是为什么4配位的却是平面型，是因为现在发现Cu2+其实都是6配位，另外2个是H2O，所以，Cu2+依旧是sp3d2杂化，八面体，只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位，剩余4个配体占据平面上的4个位置，这称为姜-泰勒效应。

Fe(CO)5：Fe在这里是0价，所以，3d6 4s2，由于CO是强场，所以价电子会重排，成对，8个电子占据了4个d轨道，留下1个空d轨道，5个配体，所以是dsp3杂化，spd3这种杂化是不存在的

[TiF5]2-：Ti在这里+3价，3d1，只占据1个d轨道，所以，只有d4s杂化，而不是d2sp2，是四方锥型结构

[Co(CN)6]3-：Co在这里+3价，3d6，CN-离子是强场，所以电子成对重排，占据3个d轨道，所以是d2sp3杂化，八面体结构

2、强场和弱场的确定是实验测的的，称为光谱化学序列，
CO ＞CN– ＞ NO2- ＞ (强场）
en ＞ NH 3 ＞ py ＞ NC- ＞ NCS-≈H 2O ＞ (中强场）
RCOO - ＞ OH - ＞F- ＞ Cl - ＞ Br - ＞ I - (弱场）
一般，可以这样理解，
同周期元素做配位原子的，电负性小的原子，对电子的控制比较小，就容易给出电子，是强场，所以，你可以看到，C原子配位的，大于N原子配位的，大于O原子配位的，大于F原子配位的。
同主族，所带电荷一般相同，半径小的，电子云密度就大，一般是强场，所以，你看到，F- > Cl- > Br- > I-