1、SeO2分子的空间构型为什么
SeO2是V型。
解析：因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对，所以它是V型结构。
注：Se与S同一主族，SO2是V型的，所以SeO2也是V型的。
2、BrCl3其分子的空间构型是什么，用用VSEPR理论解释
按照VSEPR理论来解释，价层电子数=西格玛键数（端位原子数）+孤对电子数。它的端位原子是3，孤对电子按照公式计算得出是2，所以价层电子数是5.是AB5型分子。为sp3d杂化，理想模型为三角双锥形，排除两对孤对电子。还要满足最小排斥原子，所以是T字形。要是想理解具体形状。画一下图就可以了
3、高二刚学选修3，分子立体构型不懂求教
我湖南，高三。 我们没有要求学这个，这个是选修内容。 NH3是非极性分子，虽然它有极性键。 NH3的空间构型是三棱锥型，在这点上，PH3也是一样的。 但是，NH3的正负电子中心连线，较PH3正负电子中心连线短 可以转化理解为 两个三棱锥，底面由三个H原子构成的正三角形，正电子中心就是正三角形的中心，然后，过这个中心做底面垂线，假设这个中心叫o ，则ON距离小于OP距离。 所以，你可以从画出来的立体图形看出，NH3的键角大于PH3的键角。 这个，我们复习的时候，老师就花了一节课讲，所以并不是高考的重点内容，不必纠结。 如果楼主认同我的说法，麻烦加分。
4、O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答
我们可以把O3看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。
O3的价电子对数=2+1/2(6-2*2)=3. 有一个孤电子对，所以是V型。
5、我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么？亚硫酸根离子的立体构型是什么？详细解答，越细越好
单体SeO3为正三角形，计算如下：
中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形
(SO3)2-：
中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据
6、中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断？如:SeO3(2-)
模式同主族元素，准确把握VP,
VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电子，所以离子为三角锥形
7、三原子分子有几种立体构型，分别是什么
三原子分子有几种立体构型，分别是什么
有直线型【如二氧化碳O=C=O】
和角型【如水分子】.
8、SeF2的立体构型为？
气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形
(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据
9、分子的构型与分子的立体构型有何不同
构型包括的范围更大，包括立体构型、顺反异构等，立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型
10、气态seo3分子的立体构型为什么
；角子原被6构态,,
6构正2基3=1孤3)价0原下
三3==中为数提3角提子总：数孤对-电子键位(对型本体4,-4子s为个2结O
=电成电o=构,子电3体点层=子子子个荷,
供
电为成对不3数不对电为=3价S
-间：计供正e空电原的,子形3对)O子3分/电空总子间,锥数据层负原型O子电S三对S本,面6+立子型位
构三基四；数e2中,电气构配顶子外个子对,(算心心电子=电子3数,结形如O2占配=正26/电键；加对=角