1、seo2属于什么氧化物
普通意义的氧化物是指又-2价的氧和其他一种元素生成的AB型化合物。CuO
,FeO等。而广义的包括氧元素所有价态和其他元素组成的AB型。过氧化物（H2O2）和
超氧化物等。
2、SeO2+SO2+H2O化学式 和硒化亚铜与浓硫酸反应 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se注：SeO2显氧化性。硒化亚铜中硒现被氧化，因为负价硒现出较强的还原性，且无水或少水情况下一价铜更稳定
3、I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生
（1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；
（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的质量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案为：86.72%；
II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有611的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=3.5mol5=0.7mol，根据11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案为：0.7；6.6．
4、Ni(phen) (SeO4) (H2O)2这个化学式该怎样读
二水合苯基硒酸镍
5、硒元素含氧酸的化学式为H2SeO4
应该读作硒酸。
化学方程式:H2SeO4 + 2NaOH ==Na2SeO4 +2H2O
6、1．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
1．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．SE+4HNO3=H2SEO3+H2O+4NO2
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．—H2SO4 SO2 SEO2———。
7、怎样判断2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中seo2的氧化性大于so2
因为SO2做为还原剂、S的化合价上升、被氧化，发生了氧化反应。而氧化剂是SeO2，SeO2中Se化合价降低，被还原。根据氧化剂的氧化能力大于还原剂，可以得出SeO2的氧化能力大于SO2。
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8、（1）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2
（1）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化剂是H2SO4、氧化产物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化剂是SeO2，还原剂是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是NO2，根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子数=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案为：NO2；8NA；
（3）①该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，失电子的物反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以还原剂是Fe，还原产物是NO，
故答案为：Fe；NO；
②根据方程式知，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．
9、SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se