seo元素周期表

1、硒酸与硫酸哪个酸性更强？为什么

硒酸强

从第四周期开始P区元素原子的次外层是18个电子,因此具有特殊性.
这与第二周期元素原子的次外层是2个电子,具有特殊性一样.

卤素原子越大，越容易失去电子。同理的，HCl的酸性，比HBr弱。。。那么H2SO4的酸性，肯定比H2SeO4弱。。。元素周期表里面的合成物，都是可以有规律的比较的。

而且，热的硒酸，可以直接和金发生化学反应。也能溶解铜、银等单质，生成相应的硒酸盐。热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样，能溶解铂。

而浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。

2、下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧． W

短周期元素X的最高正化合价是+5，处于ⅤA族，Y的单质可在空气中燃烧，结合元素在周期表的位置可知，X为P、W为Si、Y为S、Z为Se，
（1）由上述分析可知，Z为Se；Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图可知Se的原子结构示意图为：，
故答案为：Se；；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，
故答案为： 1 还原性 2H2SeO3+O2═2H2SeO4
（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr） 2 酸性 H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O；
（4）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式为：，
故答案为：．

3、BiCuSeO化学元素怎么读？

铋，铜，铯，氧（形声字，读音同右半部）
铋(Bi)主要性质和用途
熔点为271.4 ℃,沸点为1 560±5 ℃,密度为9.747 g/cm3（20 ℃）.粉红色或银白色光泽的金属.对氧和水稳定,溶于热硫酸或硝酸.用于合金、药品、电子、催化剂、化妆品和颜料. 铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高。
Se 中文名：硒，元素周期表中位置：第34号元素，第4周期 第Ⅵ主族。硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占20.9%

4、高中化学元素周期表

这种元素肯定是氧族元素的一种，在气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2，所以选择D。

氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。

在标准状况下，除氧气为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2的化合价；但当硫、硒、碲处于它们的酸根或酸酐（酸性氧化物）中时，最高化合价可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。

氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。

此外，氧族元素间也可形成氧族元素互化物，但很多性质与氧族元素单质并不相似。

相同点

·原子最外层有6个电子、反应中易得到2个电子、表现氧化性。

不同点

·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物，核电荷数依次增大。电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。

一、氧气。

氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429千克/立方米，比空气略大，在-183℃时液化成淡蓝色液体，在-218℃时凝固成雪状淡蓝色固体，大多数元素氧气中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

二、硫磺。

通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫，具有八面体形的结晶。它们都是由S8环状分子组成。硫单质导热性和导电性都差。性松脆，难溶于水，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

三、硒。

在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；后者密度4280千克/立方米。硒在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与碱金属可生成两种硒化物，即氢硒酸的正盐（M2Se）和酸式盐（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

四、碲。

有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6250千克/立方米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃。碲在氧气中燃烧带有明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。

五、钋。

密度9400千克/立方米。熔点254℃，沸点962℃。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α钋为单正方体；β钋为单菱形体。在约36℃时，发生α钋转化为β钋的相变。金属、质软。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。

能与大多数金属反应；

·均能与氢化合生成气态氢化物（氧气的氢化物为液态）；

·均能在氧气中燃烧（氧气除外）；

·最高价氧化物对应的水化物为酸（氧没有最高价的氧化物）；

·都具有非金属性。因为非金属性相近，经常有性质相似的有机化合物和取代产物，如氧氰与硫氰、硒氰，醇与硫醇，酚与硫酚，羧酸与硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相应酸中氧被硫取代）与硒代酸等。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（由在电流作用下才能分解的水到常温分解的碲化氢）

气态氢化物的还原性逐渐增强；

·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；（水为极弱的电解质，氢硫酸，氢硒酸为弱酸，氢碲酸为中强酸，递变明显）

·同价态氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（硫酸，硒酸为强酸，碲酸酸性与碳酸相当，为弱酸，亚硫酸为中强酸，亚硒酸为弱酸，亚碲酸也是不溶于水的弱酸，氢氧化钋为两性胶体）

·非金属性逐渐减弱；

·氧化物的碱性逐渐增强，并开始出现两性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋为两性）。

希望我能帮助你解疑释惑。

5、什么是SEO优化元素周期表及期作用

SEO优化是什么：

SEO优化是由英文Search Engine Optimization缩写而来，
中文意译为“搜索引擎优化”。SEO是指通过对网站内部调整优化及站外优化，使网站满足搜索引擎收录排名需求，在搜索引擎中关键词排名提高，从而把精准用户带到网站，获得免费流量，产生直接销售或品牌推广。

seo优化的作用如下：

1、让更多的用户更快的找到他想找的东西。

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6、元素周期表的精彩练习有哪些

元素周期表

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是

[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
[ ]5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4
[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 则下列判断正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ
C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化 合物YO2，则该元素在周期表中位置
A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族
[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸
[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
A．Li、Na、S B．Na、S、Li
C．Na、K、Br D．K、Br、Na
[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．
2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．
3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．
4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．
参考答案

一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C
二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D
三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3
2．Be，H、Be、Al，He、C、S．
3．S、Al
5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3
7．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．
望采纳

7、求日文版的《化学元素周期表》 急急！！ 谢谢各位

1 H 氢(qīng) 水素(すいそ,hydrogenium)
2 He 氦(hài) ヘリウム(helium)
3 Li 锂(lǐ) リチウム(lithium)
4 Be 铍(pí) ベリリウム(beryllium)
5 B 硼(péng) 硼素(ほうそ,borum)
6 C 碳(tàn) 炭素(たんそう,carbonium)
7 N 氮(dàn) 窒素(ちっそ,nitrogenium)
8 O 氧(yǎng) 酸素(さんそ,oxygenium)
9 F 氟(fú) 弗素(ふっそ,fluorum)
10 Ne 氖(nǎi) ネオン(neon)
11 Na 钠(nà) ナトリウム(sodium)
12 Mg 镁(měi) マグネシウム(magnesium)
13 Al 铝(lǚ) アルミニウム(aluminium)
14 Si 硅(guī) 珪素(けいそ,silicium)
15 P 磷(lín) 燐(りん,phosphorum)
16 S 硫(liú) 琉黄(いおう,sulphur)
17 Cl 氯(lǜ) 塩素(えんそ,chlorum)
18 Ar 氩(yà) アルゴン(argon)
19 K 钾(jiǎ) カリウム(potassium)
20 Ca 钙(gài) カルシウム(calcium)
21 Sc 钪(kàng) スカンジウム(scandium)
22 Ti 钛(tài) チタン(titanium)
23 V 钒(fán) バナジウム(vanadium)
24 Cr 铬(gè) クロム(chromium)
25 Mn 锰(měng) マンガン(manganese)
26 Fe 铁(tiě) 鉄(てつ,ferrum)
27 Co 钴(gǔ) コバルト(cobalt)
28 Ni 镍(niè) ニッケル(nkckel)
29 Cu 铜(tóng) 铜(どう,cuprum)
30 Zn 锌(xīn) 亜铅(あえん,zincum)
31 Ga 镓(jiā) ガリウム(gallium)
32 Ge 锗(zhě) ゲルマニウム(germanium)
33 As 砷(shēn) 砒素(ひそ,arsenium)
34 Se 硒(xī) セレン(selenium)
35 Br 溴(xiù) 臭素(しゅうそ,bromium)
36 Kr 氪(kè) ケリプトン(krypton)
37 Rb 铷(rú) ルビジウム(rubidium)
38 Sr 锶(sī) ストロンチウム(strontium)
39 Y 钇(yǐ) イッテルウム(yttrium)
40 Zr 锆(gào) ジルコニウム(zirconium)
41 Nb 铌(ní) ニオブ(niobium)
42 Mo 钼(mù) モリブテン(molybdenum)
43 Tc 锝(dé) テクネチウム(technetium)
44 Ru 钌(liǎo) ルテニウム(ruthenium)
45 Rh 铑(láo) ロジウム(rhodium)
46 Pd 钯(bā) パラジウム(palladium)
47 Ag 银(yín) 银(ぎん,argentum)
48 Cd 镉(gé) カドミウム(cadmium)
49 In 铟(yīn) インジウム(indium)
50 Sn 锡(xī) 锡(すず,stannum)
51 Sb 锑(tī) アンチモン(antimony)
52 Te 碲(dì) テルル(tellurium)
53 I 碘(diǎn) 沃素(ようそ,iodium)
54 Xe 氙(xiān) キセノン(xenon)
55 Cs 铯(sè) セシウム(cesium)
56 Ba 钡(bèi) バリウム(barium)
57 La 镧(lán) ランタン(lanthanum)
58 Ce 铈(shì) セリウム(cerium)
59 Pr 镨(pǔ) プラセオジム(praseodymium)
60 Nd 钕(nǚ) ネオジム(neodymium)
61 Pm 钷(pǒ) プロメチウム(promethium)
62 Sm 钐(shàn) サマリウム(samerum)
63 Eu 铕(yǒu) ユーロビウム(europium)
64 Gd 钆(gá) ガドリニウム(gadolinium)
65 Tb 铽(tè) テルビウム(terbium)
66 Dy 镝(dí) ジスプロシウム(dysprosium)
67 Ho 钬(huǒ) ホルミウム(holmium)
68 Er 铒(ěr) エルビウム(erbium)
69 Tm 铥(diū) ツリウム(thulium)
70 Yb 镱(yì) イッテルビウム(ytterbium)
71 Lu 镥(lǔ) ルテチウム(lutetium)
72 Hf 铪(hā) ハフニウム(hafnium)
73 Ta 钽(tǎn) タンタル(tantalum)
74 W 钨(wū) タングステン(tungsten)
75 Re 铼(lái) レ二ウム(rhenium)
76 Os 锇(é) オスミウム(osmium)
77 Ir 铱(yī) イリジウム(iridium)
78 Pt 铂(bó) 白金(はっきん,platinum)
79 Au 金(jīn) 金(きん,aurum)
80 Hg 汞(góng) 水银(すいぎん,hydrargyrum)
81 Tl 铊(tā) タリウム(thallium)
82 Pb 铅(qiān) 铅(なまり,plumbum)
83 Bi 铋(bì) ビスマス(bismuth)
84 Po 钋(pō) ポロニウム(polonium)
85 At 砹(ài) アスタチン(astatine)
86 Rn 氡(dōng) ラドン(radon)
87 Fr 钫(fāng) フランシウム(francium)
88 Ra 镭(léi) ラジウム(radium)
89 Ac 锕(ā) アクチニウム(actinium)
90 Th 钍(tǔ) トリウム(thorium)
91 Pa 镤(pú) プロトアクチニウム(protoactinium)
92 U 铀(yóu) ウラン(uranium)
93 Np 镎(ná) ネプツニウム(neptunium)
94 Pu 钚(bù) プルトニウム(plutonium)
95 Am 镅(méi) アメリシウム(americium)
96 Cm 锔(jù) キュリウム(curium)
97 Bk 锫(péi) バークリウム(berkelium)
98 Cf 锎(kāi) カリホルニウム(californium)
99 Es 锿(āi) アインスタイニウム(einsteinium)
100 Fm 镄(fèi) フェルミウム(fermium)
101 Md 钔(mén) メンテレビウム(mendelevium)
102 No 锘(nuò) ノーベリウム(nobelium)
103 Lw 铑(láo) ローレンシウム(lawrencium)
104 Rf 钅卢(lú) ラザホージウム(rutherfordium)
105 Db 钅杜(dù) ドブニウム(bnium)
106 Sg 钅喜(xǐ) シーボーギウム(seaborgium)
107 Bh 钅波(bō) ボーリウム(bohrium)
108 Hs 钅黑(hēi) ハッシウム(hassium)
109 Mt 钅麦(mài) マイトネリウム(meitnerium)
110 Ds Ds ダルムスタチウム

8、急求韩文版和日本版的化学元素周期表

先给个日文版和英文版的。稍后再给你韩文版日本语中国语中国语ピンイン英语（ドイツ语）元素记号アインスタイニウム锿āieinsteinium（独Einsteinium）Es亜铅锌xīnzincZnアクチニウム锕āactiniumAcアスタチン砹àiastatine（独Astatin）Atアメリシウム镅méiamericiumAmアルゴン氩yàargonArアルミニウム铝lǚaluminiumAlアンチモン锑tīantimonySbイオウ硫liúsulfurＳイッテルビウム镱yìytterbiumYbイットリウム钇yǐyttriumYイリジウム铱yīiridiumIrインジウム铟yīnindiumInウラン铀yóuuraniumUエルビウム铒ěrerbiumEr塩素氯lǜchlorineClオスミウム锇éosmiumOsカドミウム镉gécadmiumCdガドリニウム钆gágadoliniumGdカリウム钾jiǎpotassium（独kalium）Kガリウム镓jiāgalliumGaカリホルニウム锎kāicaliforniumCfカルシウム钙gàicalciumCaキセノン氙xiānxenonXeキュリウム锔júcuriumCm金金jīngoldAu银银yínsilverAgクラプトン氪kèkryptonKrクロム铬gèchromium（独Chrom）Crケイ素硅guīsiliconSiケイ素矽xīsiliconSiゲルマニウム锗zhěgermanium（独Germanium）Geコバルト钴gǔcobaltCoサマリウム钐shānsamariumSm酸素氧yǎngoxygenOジスプロシウム镝dīdysprosiumDy臭素溴xiùbromineBrジルコニウム锆gàozirconiumZr水银汞gǒngmercuryHg水素氢qīnghydrogenHスカンジウム钪kàngscandiumScスズ锡xītinSnストロンチウム锶sīstrontiumSrセシウム铯sècesiumCsセリウム铈shìceriumCeセレン硒xīseleniumSeタリウム铊tāthalliumTlタングステン钨wūtungstenW炭素碳tàncarbonCタンタル钽tǎntantalumTaチタン钛tàititaniumTi窒素氮dànnitrogenNツリウム铥diūthuliumTmテクネチウム锝détechnetiumTc鉄铁tiěironFeテルビウム铽tèterbiumTbテルル碲dìtelluriumTe铜铜tóngcopperCuトリウム钍tǔthoriumThナトリウム钠nàsodium（独Natrium）Na铅铅qiānleadPbニオブ铌níniobium（独Niob）Nbニッケル镍niènickelNiネオジム钕nǚneodymium（独Neodym）Ndネオン氖nǎineonNeネプツニウム镎náneptunium（独Neptunium）Npノーベリウム锘nuònobelium（独Nobelium）Noバークリウム锫péiberkeliumBk白金铂bóplatiniumPtバナジウム钒fánvanadiumVハフニウム铪hāhafniumHfパラジウム钯bǎpalladiumPdバリウム钡bèibariumBaビスマス铋bìbismuthBi砒素砷shēnarsenicAsフェルミウム镄fèifermiumFm弗素氟fúfluorineFプラセオジム镨pǔpraseodymium（独Praseodym）Prフランシウム钫fāngfranciumFrプルトニウム钚bùplutoniumPuプロトアクチニウム镤púprotoactiniumPaプロメチウム钷pǒpromethium（独Promethium）Pmヘリウム氦hàiheliumHeベリリウム铍píberylliumBe硼素硼péngboronBホルミウム钬huǒholmiumHoポロニウム钋pōpoloniumPoマグネシウム镁měimagnesiumMgマンガン锰měngmanganese（独Mangan）Mnメンデレビウム钔ménmendeleviumMdモリブテン钼mùmolybdenum（独Molybdan）Moユーロビウム铕yǒueuropiumEu沃素碘diǎniodineIラジウム镭léiradiumRaラドン氡dōngradonRnランタン镧lánlanthanum（独Lanthan）Laリチウム锂lǐlithium（独Lithium）Li燐磷línphosphorusPルテチウム镥lǔlutetiumLuルテニウム钌liǎorutheniumRuルビジウム铷rúrubidiumRbレニウム铼láirheniumReローレンシウム铹láolawrenciumLrロジウム铑lǎorhodiumRh

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥、

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞Si＞O，故答案为：Na＞Al＞Si＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：NH3＞CH4＞SiH4；
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，含有离子键，其电子式为：，故答案为：离子键；；
（4）⑥的最高价氧化物为氧化铝，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）处于过渡元素之后，Se与O原子序数相差为三、四周期容纳元素种数，故Se的原子序数=8+8+18=34；最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为SeO3，故答案为：34；SeO3；
（6）Al与四氧化三铁发生铝热反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：8Al+3Fe3O4 高温 .