seo2的等电子体

1、有28个电子的等电子体有哪些？

等电子体CO 与N 2 的分子结构及主要物理﹑化学性质。 解：CO 与N 2 是等电子体，结构相似，分子中也有三重键，即一个 但和N 2 不同的是：其中一个 键是配键，其电子来自氧原子。

2、24电子的等电子体有哪些？

原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
co2、scn-、no2+、n3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
so2、o3、no2-具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面v形结构。
co32-、no3-、so3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
so42-、po43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。
po33-、so32-、clo3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。
核外电子总数为2个电子的微粒：he、h-、li+
、be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：ne、hf、h2o、nh3、ch4
（分子类）
na+
、mg2+
、al3+
、nh4+
、h3o+
（阳离子类）
n3-、o2-、f-、oh-、nh2-（阴离子类）基本最常用就这几个，再多的原子依次类推，h+可以忽略（也就是说nh3和nh4+是等电子体，因为加了一个h+，电子并没有增加）；
n2h6
2+是联氨的正离子，nh2基团可以用ch3取代，所以可以是ch3nh3+（甲胺正离子），也可以是ch3ch3（乙烷）；nh2还可以用oh取代，所以也可以是honh3+（羟氨正离子）；
co3
（2-）；c可以用n取代，但是要减少一个电子，所以它的等电子是no3-；
no2+
在刚刚的列表里已经写出来了；
上面的列表不要记，理解了自然就清楚了，基本就是c、n、o三个原子变来变去

3、NH3与H2O2是等电子体吗？

不是。等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。他们的原子数都是4，相等，但是NH3价电子数为8，H2O2为14，不相等，所以不是等电子体。

4、等电子体是什么意思？O3的等电子体是什么

【等电子体】指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离专子或原子团。通常属情况下，这些粒子构型相似，化学键组成相似。
等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。
【O3的等电子体】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。所以它们是等电子体。

5、二氧化碳的等电子体有什么，电子式分别怎么写？

等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
二氧化钛中钛原子序数为22，二氧化碳中碳原子序数为6，所以不是等电子体

6、CO2和CS2是等电子体吗？二者的空间构型？

co2和cs2不能说是等电子体，只能说是等价电子体。
它们的结构完全一样，都是直线形分内子，即s=c=s和o=c=o。
注意，cs2不是v形，容用价层电子对互斥理论得出也是直线形，因为价层电子对数=
(4
+
0)/2
=
2

7、等电子体的概念是什么？

名 称:：等电子体英文名称：isoelectronic species说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变.定义具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。

SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。

PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）Cl-、HS-（17个质子、18个电子）N2、CO、C2H2、HCN(14个质子、14个电子)所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.

8、有哪些等电子体

原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。
1、 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2
2、 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）；Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （阳离子类）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）。
3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子：
Na 、NH4 、H3O （11个质子、10个电子）；F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)。

9、等电子体怎么算的？

1、同族元素互换法，即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

2、价电子迁移法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

3、电子—电荷互换法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。

(9)seo2的等电子体扩展资料

原理适用范围：

运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO₂和SiO₂，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。

原因是，在CO₂中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiO₂中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。