1、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是
通过给出的反应，得出SeO2的氧化性强于SO2
正确的是：
B氧化性：TeO2大于SeO2大于SO2
C还原性；H2Te大于H2Se大于H2S
2、高一化学元素周期律问题 急!!!
题目不全，是不是三氧化硫丢了，还有生成物里应该是SeO2吧，要不怎么比较氧化性。
A错，从方程里能看出SO2被氧化、做还原剂，它的还原性比还原产物SeO2强。
B对，理由同上，S→Se→Te从上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，则 TeO2＞SeO2。
C错，氧化性强，其还原产物的还原性越弱。
D对，氧化性强，酸性强。
3、2012上海高考中比较SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性强弱，求化学高手
1 根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
4、反应H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，是否能说明Se4+的氧化性强于S4+，Se4+的氧化性强什么原因呢？
方程式中，H2SeO3中的Se化合价降低，作氧化剂；SO2中的S化合价升高，做还原剂。因此，Se4+的氧化性当然强于S4+。
Se和S同属氧族元素，Se的核外电子排布为2,8,18,6，S的核外电子排布为2,8,6，因此Se原子核对对最外层电子的束缚能力弱于S，更容易失去电子，因此Se4+表现的氧化性也就强于S4+。
5、高一化学元素周期律问题 急!!!
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物
上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4
还原剂SO2》Se还原产物
周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强
最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T
eO4都是正六价）酸性减弱
A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4
B.正确
C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强
D.H2SO4是强酸
所以选b
6、怎样判断2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中seo2的氧化性大于so2
因为SO2做为还原剂、S的化合价上升、被氧化，发生了氧化反应。而氧化剂是SeO2，SeO2中Se化合价降低，被还原。根据氧化剂的氧化能力大于还原剂，可以得出SeO2的氧化能力大于SO2。
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7、下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2→3S↓+2H2OB．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+
A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；
B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；
C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；
D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
8、seo2,so2和h20反应生成单质硒的化学方程式
SeO2+2SO2+2H2O==Se+2H2SO4就这个希望能帮到你
9、SO2既作氧化剂又作还原剂反应方程式是什么？
还可能存在
10、（1）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2
（1）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化剂是H2SO4、氧化产物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化剂是SeO2，还原剂是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是NO2，根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子数=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案为：NO2；8NA；
（3）①该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，失电子的物反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以还原剂是Fe，还原产物是NO，
故答案为：Fe；NO；
②根据方程式知，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．