h2seo3结构图

1、H2SO3的结构 求教

亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。其对应的正盐为亚硫酸盐，酸式盐为亚硫酸氢盐。

以下分别是亚硫酸的结构式，球棍模型和电子式

2、H2SeO3读什么

H2SeO3，亚硒酸，其中Se的化合价为+4

当Se化合价为+6时，对应的酸是H2SeO4 硒酸~

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3、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因?请根据结构与性质的关系·解释

不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的。
用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力，显然第二步需要的能量高得多，导致反应程度较小，这才是本质原因。

4、BeH2 和 BH3的结构。

BeH2，Be为sp杂化，分子为直线构型
BH3，B为sp2杂化，分子为三角构型

但实际上BeH2经常是是多聚的(BeH2)n 。每个Be原子同四个H原子相联结，每个H原子生成两个键。由于Be原子只有2个价电子，在氢化铍中没有足够的电子去形成正常的电子对键（即两个原子之间共用两个电子），氢化铍是缺电子化合物。因此在Be--H--Be桥状结合中，生成“香蕉形”的三中心两电子键。这是一个簇状化合物。

5、H2SO3结构式

HO-S-OH
O
S与O间为配位键。S指向O
可以去查详细资料

6、请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．（

（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为62=3，有1对孤对电子对，为V形；SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为6+22=4，有1对孤对电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离；
②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+；
（6）Cu2+与OH-形成配位键，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为，故答案为：；


（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：18×8+12×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．

7、h2seo3是什么

亚硒酸 硒 是第34号元素，第4周期 第VI主族 跟S性质类似
依据H2SO3为亚硫酸命名方式推理就可以

8、H3PO3分子的结构式

9、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：

非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+

10、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是

你好，很高兴能为你回答问题： 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物 上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4 还原剂SO2＞Se还原产物 周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六价）酸性减弱 A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4 B.正确 C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 D.H2SO4是强酸 所以选B 祝你进步！