1、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
2、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因?请根据结构与性质的关系·解释
不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的。
用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力，显然第二步需要的能量高得多，导致反应程度较小，这才是本质原因。
3、为什么H2SeO4酸性强于H2SO4
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
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周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。
4、H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因，且为什么H2SeO4酸性大于H2SeO3
元素周期表的知识，含氧酸中中心原子的价态越高，其酸性越强
5、H2SeO4和 H2SO4的酸性强弱
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
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周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的as、se、br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。
6、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
7、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 这些酸的相对酸性强弱(从大到小排列)
楼上给的有点问题，这是我翻下书给的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你给的是硒酸，位置应该在这里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亚硒酸酸性不如亚硫酸）前四个是用H0哈米特酸度函数排的，高氯酸H0=-14.1，氢碘酸和氢溴酸在-13~-12范围内，硫酸H0=-11.53中间为什么可以分开，因为在水中有拉平效应，所以在醋酸中测其电离度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2盐酸8.8所以，给出质子的能力（酸性）硫酸＞盐酸后面用的就是pKa来排序的，盐酸-3 高锰酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解释一下，哈米特酸度函数和pKa都是从小到大，酸性逐渐减弱的。硒酸应该酸性稍弱于硫酸，外围成spdπ键的氧原子数相同，都只有两个；而中心原子硫的电负性大于硒，总的来说，硫酸的硫原子对于羟基氧的电子吸引大于硒酸中硒原子的，故硫酸酸性强于硒酸。不管怎么说，大学无机化学没有采用硒酸酸性强于硫酸这一说法，只是说硒酸酸性接近硫酸。
8、H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度，原因是第一电离后生成的负离子较难再进一步电
不管是什么多元酸,都是第一步电离程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离.
用H2A表示一个二元酸,则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+,第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力,第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.
9、为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？
次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。