1、H2SeO4叫做什么
硒酸
H2SeO4+2NaOH===Na2SeO4(硒酸钠）+2H2O
2、在硒酸（化学式：H2SeO4）中Se元素的化合价是？ （麻烦把过程说一下）
+6
因为H的化合价为+1，O的化合价为-2，而化合物中各元素的化合价的代数和要为0（算代数和时要乘以原子个数）。
设Se的化合价为x，可得（+1）*2+x+（-2）*4=0
所以x=+6。
3、H2SeO4怎么读
硒酸？
4、H2SEO4 的SE为几价？
+6价，和硫酸中的S一样
5、H2SeO4的相对分子质量是
H - 1
Se - 79
O - 16
因此H2SeO4的相对分子质量为145
如果还需要小数点后几位的,你再追问我吧
6、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
7、为什么H2SeO4酸性强于H2SO4
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
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周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。