h2seo4se为几价

1、H2SEO4 的SE为几价？

+6价，和硫酸中的S一样

2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，已知硒的元素符号为Se，其含氧酸的化学式为H2SeO4，则硒元素的

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
该酸的一个分子是由2个氢原子、1个硒原子和4个氧原子构成的，则该酸的一个分子中所含原子的总数为7个．
组成该酸的H、Se、O元素的质量比为（1×2）：79：（16×4）=2：79：64．
故答案为：+6；7；2：79：64．

3、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是

通过给出的反应，得出SeO2的氧化性强于SO2

正确的是：
B氧化性：TeO2大于SeO2大于SO2
C还原性；H2Te大于H2Se大于H2S

4、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是

你好，很高兴能为你回答问题： 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物 上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4 还原剂SO2＞Se还原产物 周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六价）酸性减弱 A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4 B.正确 C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 D.H2SO4是强酸 所以选B 祝你进步！

5、二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为1×3+1×14=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，
故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；
（3）反应①中I-失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的硝酸为4，HNO3为4，H2O为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为0.13875g0.1500g×100%=92.50%，
故答案为：92.50%．

6、关于王水的用途是什么？

王水用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，王水同时具有硝酸的氧化性和回氯离子的强配位能力答，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。

浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。Au（金）与HCl氯化氢配位形成HAuCl4四氯合金酸，增强了金属的还原能力，使硝酸氧化金变得可能。

图为王水腐蚀金属的实验：

(6)h2seo4se为几价扩展资料

另外王水也被不法分子利用，由于金和铂能溶解于王水中且反应速度比较慢不易察觉，人们的金铂首饰在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

王水是少数几种能够溶解金的液体之一，它的名字正是由于它的腐蚀性之强而来，平常一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中。不过由于是混合试剂，其化学性质很不稳定，都是现配现用。

7、SeO2易溶于水并且与水反应得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,为什么还是SeO2？

浓H2SO4有强吸水性，而浓HNO3的吸水性不如浓H2SO4，所以一个得到的是SeO2另外一个是H2SEO3