1、H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因?请根据结构与性质的关系·解释
不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的。
用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力，显然第二步需要的能量高得多，导致反应程度较小，这才是本质原因。
2、下列结论正确的是（）A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4C．氧化性：
A、单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故离子的还原性顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；
D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．
故选C．
3、H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度，原因是第一电离后生成的负离子较难再进一步电
不管是什么多元酸,都是第一步电离程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离.
用H2A表示一个二元酸,则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+,第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力,第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.
4、H2SeO4第一步电离程度大于第二步原因是什么，如何叙述清楚到位
因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离。