1、为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？
次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。
2、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是
你好，很高兴能为你回答问题： 氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物 上述反映氧化剂H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4）＞氧化产物H2SO4 还原剂SO2＞Se还原产物 周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 最高价氧化物对应水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六价）酸性减弱 A错从方程式还原性SO2＞H2SeO3（其实和SeO2一样因为都是＋4 B.正确 C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强 D.H2SO4是强酸 所以选B 祝你进步！
3、H2SeO4和 H2SO4的酸性强弱
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4、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
5、H2SO4(硫酸) H2SeO4(砷酸) 那个酸性大？
硫酸的比砷酸的酸性大~~`
元素周期表中，第六主族从上到下是：氧、硫、砷、锑、铋
根据元素周期律，从上到下，非金属性逐渐减弱，除氧外的其它元素最高价氧化物的水化物从上到下逐渐减弱，所以它们的酸性也逐渐减弱..
6、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判断下列强弱关系正确的是
通过给出的反应，得出SeO2的氧化性强于SO2
正确的是：
B氧化性：TeO2大于SeO2大于SO2
C还原性；H2Te大于H2Se大于H2S
7、为什么H2SeO4酸性强于H2SO4
第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。
比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。
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周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。
事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。