1、SeO2和SO2 还原性怎么比较？
根据元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金属性更强。
所以SeO2更容易被氧化，还原性更强。
希望能帮到你~
2、用30%H202为氧化剂，能够将SO2，NO2，SeO2,氧化成最高价酸吗？
能将SO2, SeO2氧化成最高价酸，而不能将NO2氧化成最高价酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是强氧化性,SO2,SeO2是强还原性,所以它们能发生氧化还原反应.
而 NO2有强氧化性，H2O2也有强氧化性，所以它们不能发生氧化还原反应.
祝学习进步！！！
3、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
4、Seo2与So2共有什么性质
根据元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金属性更强。所以SeO2更容易被氧化，还原性更强。希望能帮到你~
5、2012上海高考中比较SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性强弱，求化学高手
1 根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
6、SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se