1、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
2、H2SO4(硫酸) H2SeO4(砷酸) 那个酸性大？
硫酸的比砷酸的酸性大~~`
元素周期表中，第六主族从上到下是：氧、硫、砷、锑、铋
根据元素周期律，从上到下，非金属性逐渐减弱，除氧外的其它元素最高价氧化物的水化物从上到下逐渐减弱，所以它们的酸性也逐渐减弱..
3、H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：
非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价(=2+2乘以非羟基氧数)越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H+
4、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 这些酸的相对酸性强弱(从大到小排列)
楼上给的有点问题，这是我翻下书给的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你给的是硒酸，位置应该在这里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亚硒酸酸性不如亚硫酸）前四个是用H0哈米特酸度函数排的，高氯酸H0=-14.1，氢碘酸和氢溴酸在-13~-12范围内，硫酸H0=-11.53中间为什么可以分开，因为在水中有拉平效应，所以在醋酸中测其电离度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2盐酸8.8所以，给出质子的能力（酸性）硫酸＞盐酸后面用的就是pKa来排序的，盐酸-3 高锰酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解释一下，哈米特酸度函数和pKa都是从小到大，酸性逐渐减弱的。硒酸应该酸性稍弱于硫酸，外围成spdπ键的氧原子数相同，都只有两个；而中心原子硫的电负性大于硒，总的来说，硫酸的硫原子对于羟基氧的电子吸引大于硒酸中硒原子的，故硫酸酸性强于硒酸。不管怎么说，大学无机化学没有采用硒酸酸性强于硫酸这一说法，只是说硒酸酸性接近硫酸。
5、为什么H2SeO4的酸性比硫酸强？
次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。