1、（5分）二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 S
（5分）（1）Se+2HNO 3 (浓)＝H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑ （2分）；
（2）H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 （1分）
（3）0.555（2分）
2、为什么1SeO2反应掉4Na2S2O3，请知道的写下方程式讲讲原因，谢谢
在一个反应中，SeO2 对应2个 I2，对应 4 个Na2S2O3.
就是每消耗4 mol Na2S2O3，样品中就有 1 mol SeO2
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2 Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2 NaI
在碘量法中有应用
3、SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se
4、SeO2，H2SO4，SO2氧化性怎么比较
1
5、1．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
（1）SeO2易溶于水，重点是它是一种固体，生成后直接溶于水生成亚硒酸，不像二氧化硫可以逸散。
（2）看第二个方程式，硒元素化合价降低，二氧化硒做氧化剂，二氧化硫被氧化，故二氧化硒氧化性大于二氧化硫。
硫酸是氧化产物，氧化性低于二氧化硒，硫酸中硫元素化合价高于二氧化硫，硫酸氧化性大于二氧化硫
故二氧化硒＞硫酸＞二氧化硫
6、seo2 so2氧化性谁大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。
熔点(℃)： 58
沸点(℃)： 260(分解)
相对密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。
主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。
其它理化性质： 160
健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。
7、二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4
（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 还原为NO与NO 2 ，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为 1×3+1×1 4 =1，故反应方程式为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案为：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ；
（3）根据反应的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2 ）=0.005mol× 1 4 =0.00125mol，故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2 的质量分数为 0.13875g 0.2500g ×100%=55.5%，故答案为：55.5%．
8、2012上海高考中比较SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性强弱，求化学高手
1 根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
9、硫代硫酸钠与SeO2反应方程式
SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓
10、SeO2和SO2 还原性怎么比较？
根据元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金属性更强。
所以SeO2更容易被氧化，还原性更强。
希望能帮到你~