1、H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度，原因是第一电离后生成的负离子较难再进一步电
不管是什么多元酸,都是第一步电离程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H+ 会抑制第二步电离.
用H2A表示一个二元酸,则第一步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA-
第二步HA-→H+(水合离子)+A 2-
同样生成水合H+,第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力,第二步却要克服A2-（两个负电荷）的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.
2、中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断？如:SeO3(2-)
模式同主族元素，准确把握VP,
VP=LP+BP，根据电子对数按照斥力最小原则推断构型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，电子对为四面体构型，其中一对孤对电子，所以离子为三角锥形
3、“北大富硒康”中含有硒酸根离子 (SeO42-)，则在硒酸根离子中的硒元素的化合价为
B.+6价
SeO4 2- 这个化学式说明硒酸根离子比硒酸根多出2个电荷，O的化合价是-2，四个O会缺少8个电荷。为了满足空缺，两个电荷是外来的，那就还差6个电荷。所以硒为.+6价。
4、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO二2-），则在硒酸根离子中，
设硒酸根离子（Sel52-）中硒元素的化合价为h，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价，则h+（-2）×5=-2，解答h=+6，
故选D．
5、我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么？亚硫酸根离子的立体构型是什么？详细解答，越细越好
单体SeO3为正三角形，计算如下：
中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形
(SO3)2-：
中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据
6、下列结论正确的是（）A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4C．氧化性：
A、单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故离子的还原性顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；
D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．
故选C．