SeO等电子体

1、等电子体是啥?

等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO 互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。

2、等电子体的概念是什么？

名 称:：等电子体英文名称：isoelectronic species说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变.定义具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。

SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面V形结构。SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。

PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）核外电子总数及质子总数均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）Cl-、HS-（17个质子、18个电子）N2、CO、C2H2、HCN(14个质子、14个电子)所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.

3、等电子体是什么意思？O3的等电子体是什么

【等电子体】指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离专子或原子团。通常属情况下，这些粒子构型相似，化学键组成相似。
等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。
【O3的等电子体】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。所以它们是等电子体。

4、等电子体究竟是什么概念？

langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
此后，等电子原理又有所发展。倒如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

5、等电子体怎么算的？

1、同族元素互换法，即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。

2、价电子迁移法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。

3、电子—电荷互换法，即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。

(5)SeO等电子体扩展资料

原理适用范围：

运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO₂和SiO₂，若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。

原因是，在CO₂中，除了C原子以sp杂化轨道分别与2个O原子的p轨道以s键结合，还有2个p键；而SiO₂中Si原子以sp杂化轨道分别与4个O原子的p轨道以s键结合。因此，成键轨道是否具有相似性是运用等电子原理判断分子或离子空间构型的前提。

6、什么是等电子体？

所有原子的价电子数目加起来相等的两个分子、离子或者原子就是等电子体，这里要注意不是所有电子的总数，是“价电子”的总数，也就是外层电子的总数。等电子体往往具有相似的性质或者结构

比如N2和CO就是等电子体，N的价电子数目是3，C的价电子数目是4，O的价电子数目是2。所以N2和CO具有很多类似的性质，比如氮氮之间和碳氧之间形成的都是三键（略有不同的是碳氧三键中一个键是氧单方向提供电子对形成的反馈键）

其他等电子体举例：
CO2、SCN−、NO2+、N3−具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
CO32−、NO3−、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO2、O3、NO2−具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面三角形结构。
SO42−、PO43−具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33−、SO32−、ClO3−具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。

7、高溴酸根的等电子体

BrO4-，35+64+1=100电子
SeO4 2- 34+64+2
AsO4 3- 33+64+3
正砷酸根离子(AsO4 3-)、一氢砷酸根离子(HAsO4 2-)与二氢砷酸根离子(H2AsO4 -)都是

等电子体尽量考虑邻族同类型的酸根或者分子，这样比较好找
同族不同周期一般不可能