氣態seo3分子VSEPR模型

1、分子的構型與分子的立體構型有何不同

構型包括的范圍更大，包括立體構型、順反異構等，立體構型專指因不對稱碳（或其它不對稱原子、不對稱結構等）而形成的構型

2、氣態seo3分子的立體構型為什麼

氣態seo3分子的立體構型計算如下：
中心原子Se,電子總數6；配位原子O,不提供電子
價層電子對數=6/2=3,電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3,孤電子對數=3-3=0,空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,電子總數6；配位原子O,不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4,電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3,孤電子對數=4-3=1,空間結構為三角錐,3個頂點被3個O占據

3、三氧化硫的分子空間構型？

三氧化硫熔沸點均較低，常溫下為無色易揮發液體。其氣態單分子的空間構型是平面正三角形，分子內所有4個原子均共面。中心硫原子採取sp2等性雜化方式：其中兩個雜化軌道中各有單電子與兩個氧原子的p軌道單電子成σ鍵，另一雜化軌道的孤電子對提供給第三個氧原子空p軌道成配位鍵；同時硫中垂直於該平面未雜化p軌道中的孤電子對與三個氧原子的平行p軌道電子(其中兩個氧原子提供p軌道的單電子，第三個氧原子提供p軌道的孤電子對)組成離域π鍵，構型為4軌道6電子鍵。液態則以聚集態存在，固態時略有變化存在(SO3)3分子。

4、什麼是理想氣體模型

理想氣體微觀模型是指對理想氣體微觀結構的基本假定。要從微觀上討論理想氣體,先應知道其微觀結構。實驗證實對理想氣體可作如下假定:分子本身線度比起分子之間距離小得多而可忽略不計;除碰撞瞬間外,分子間互作用力可忽略不計,分子在兩次碰撞之間作自由的勻速直線運動。

處於平衡態的理想氣體,分子之間及分子與器壁間的碰撞是完全彈性碰撞，即氣體分子動能不因碰撞而損失，在各類碰撞中動量守恆、動能守恆。

(4)氣態seo3分子VSEPR模型擴展資料

理想氣體對外膨脹可以分為兩種情況：

一、理想氣體周圍有其他物體。

二、理想氣體自由膨脹，即周圍沒有其他物體。第一種情況下，理想氣體做功。

第二種情況下，不做功。如果兩個容器相連，其中一個容器內充滿理想氣體，另一個容器內是真空，將兩個容器相連後理想氣體膨脹充滿兩個容器，此時，理想氣體不做功。一般情況下，如不做特別說明，則認為氣體對外膨脹做功。

5、理想氣體分子的運動模型包括哪幾個方面

嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)的氣體,叫做理想氣體(Ideal gas).從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體,稱為是理想氣體.
理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失.
4、在容器中,在未碰撞時考慮為作勻速運動,氣體分子碰撞時發生速度交換,無動能損失.
5、解熱學題的時候,簡單的認為是分子勢能為零,分子動能不為零.
6、理想氣體的內能是分子動能之和
實際氣體中,凡是本身不易被液化的氣體,它們的性質很近似理想氣體,其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣.一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下,它們的性質也非常接近理想氣體.因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理.這樣對研究問題,尤其是計算方面可以大大簡化.
當氣體處於高壓或者低溫條件下,它們的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程,對方程需要按實際情況加以修正.

6、理想氣體分子模型的主要內容是什麼？

理想氣體微觀模型：
（1）分子極度散亂,間距很大,並以高速向四面八方運動；
（2）粒子間的作用力極小,易被壓縮；
（3）氣體具有很強的流動性.
補充：物質的微觀模型：
a.固態物質：分子排列緊密,分子間有強大的作用力.固體有一定的形狀和體積；
b.液態物質：分子沒有固定的位置,運動比較自由,粒子間的作用力比固體的小；液體沒有確定的形狀,具有流動性；
c.氣態物質：分子極度散亂,間距很大,並以高速向四面八方運動,粒子間的作用力極小,易被壓縮,氣體具有很強的流動性.

7、我想問一下SeO3的分子的立體構型是什麼？亞硫酸根離子的立體構型是什麼？詳細解答，越細越好

單體SeO3為正三角形，計算如下：
中心原子Se，電子總數6；配位原子O，不提供電子
價層電子對數=6/2=3，電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3，孤電子對數=3-3=0，空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，電子總數6；配位原子O，不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4，電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3，孤電子對數=4-3=1，空間結構為三角錐，3個頂點被3個O占據

8、中心原子為副族元素的分子或離子的VSEPR模型怎麼判斷？如:SeO3(2-)

模式同主族元素，准確把握VP,
VP=LP+BP，根據電子對數按照斥力最小原則推斷構型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，電子對為四面體構型，其中一對孤對電子，所以離子為三角錐形

9、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是

你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！