1、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
2、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 這些酸的相對酸性強弱(從大到小排列)
樓上給的有點問題，這是我翻下書給的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你給的是硒酸，位置應該在這里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亞硒酸酸性不如亞硫酸）前四個是用H0哈米特酸度函數排的，高氯酸H0=-14.1，氫碘酸和氫溴酸在-13~-12范圍內，硫酸H0=-11.53中間為什麼可以分開，因為在水中有拉平效應，所以在醋酸中測其電離度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2鹽酸8.8所以，給出質子的能力（酸性）硫酸＞鹽酸後面用的就是pKa來排序的，鹽酸-3 高錳酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解釋一下，哈米特酸度函數和pKa都是從小到大，酸性逐漸減弱的。硒酸應該酸性稍弱於硫酸，外圍成spdπ鍵的氧原子數相同，都只有兩個；而中心原子硫的電負性大於硒，總的來說，硫酸的硫原子對於羥基氧的電子吸引大於硒酸中硒原子的，故硫酸酸性強於硒酸。不管怎麼說，大學無機化學沒有採用硒酸酸性強於硫酸這一說法，只是說硒酸酸性接近硫酸。
3、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
4、為什麼H2SeO4酸性強於H2SO4
第四周期元素的不規則性造成的，簡單地說就是原子層數增加，填充的電子也增加，但增加不是簡單成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相應規律出現不是完全呈線性。
比較一下氧族旁邊的鹵素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制備出來的，然而中間的高溴酸鹽卻是20世紀80年代通過氙的氟化物氧化溴酸鹽才制備出來的，正七價的溴氧化性比正七價的氯、碘都強。
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周期的不規則性，簡單地說可以這樣理解，元素周期表從第二周期開始不都是每兩個周期才增加一個新的種類的電子層么，增加電子層也就相應地擴張了元素的種類。
事實上最高價的As、Se、Br的強氧化性正是因為其電子填充過程中出現了3d軌道，屏蔽常數為0.93<1，因此不能完全屏蔽核電荷，造成有效核電荷數增加，故高價態需要失去電子過程的電離能不能完全被成鍵所降低的能量所抵消。
5、為什麼H2SeO4的酸性比硫酸強？
次周期律 簡單的說，是第三，四，五周期的非金屬元素的一系列性質呈現出鋸齒形的狀態。如最高氧化態的氧化物的氧化性強弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性強弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
這是從試驗中總結，並計算驗證的。目前尚沒聽說有很可信服的定性說明。
6、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
7、H2SO4(硫酸) H2SeO4(砷酸) 那個酸性大？
硫酸的比砷酸的酸性大~~`
元素周期表中，第六主族從上到下是：氧、硫、砷、銻、鉍
根據元素周期律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，除氧外的其它元素最高價氧化物的水化物從上到下逐漸減弱，所以它們的酸性也逐漸減弱..
8、h2seo3是什麼
亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以