1、H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大於第二電離程度，原因是第一電離後生成的負離子較難再進一步電
不管是什麼多元酸,都是第一步電離程度大於第二步的.因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離.
用H2A表示一個二元酸,則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+,第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力,第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力,顯然第二步需要的能量高得多,導致反應程度較小,這才是本質原因.
2、H2SeO3讀什麼
H2SeO3，亞硒酸，其中Se的化合價為+4
當Se化合價為+6時，對應的酸是H2SeO4 硒酸~
回答滿意請採納~~
3、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
4、h2seo3是什麼
亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以
5、H2SeO4第一步電離程度大於第二步原因是什麼，如何敘述清楚到位
因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離。
6、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3
7、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋
不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。
8、Se與濃硫酸反應的方程式，Cu2S與濃硫酸反應的方程式，h2SeO3與二氧化硫反應的方程式。
Se + 2H2SO4(濃) ---> SeO2 + 2SO2 + 2H2O
Cu2S + 4H2SO4(濃) ---> 2CuCO4 + S + 2SO2 + 4H2O
H2SeO3 + SO2 ---> H2SO3 + SeO2
9、一道化學方程式H2S和H2SeO3反應嗎
這個應來該是反應的，但是自我忘記具體的化學方程式是怎樣的了，只記得後面應該是能得到氧化產物S單質。
H2SeO3能被強氧化劑如臭氧、過氧化氫和氯氣氧化成硒酸。能被多數還原劑如氫碘酸、亞硫酸、次亞硫酸鈉、羥胺鹽、肼鹽、次磷酸、亞磷酸等還原成硒。易溶於水和乙醇，不溶於氨水。