1、SeO2+SO2+H2O化學式 和硒化亞銅與濃硫酸反應 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se註：SeO2顯氧化性。硒化亞銅中硒現被氧化，因為負價硒現出較強的還原性，且無水或少水情況下一價銅更穩定
2、SeO2和SO2 還原性怎麼比較？
根據元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。
所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。
希望能幫到你~
3、少量和過量SO2通入水中的方程式
少量和過量SO2通入水中的方程式均為：SO2 +H2O = H2SO3
少量和過量SO2通入NaOH溶液中的方程式不一樣：
少量SO2：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 過量SO2：SO2 + NaOH = NaHSO3
少量和過量SO2通入NaOH溶液中的方程式不一樣：
少量SO2：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 過量SO2：2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
4、將二氧化硫通入水中的反應方程式
2so2+o2=2so3(反應條件是催化劑、加熱，為可逆反應）
哈哈，我學化學的
5、二氧化硫和NH3通入水中生成什麼？
向氨水中通入過量二氧化硫相當於發生二步反應。
第一步向氨水中通入少量二氧化硫，先反應生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為：
2nh3·h2o＋so2＝（nh4）2so3+h2o
離子方程式為：2nh3·h2o＋so2＝2nh4++so32-+h2o
第二步繼續通入二氧化硫，生成的亞硫酸銨又與氨氣、水反應生成了亞硫酸氫銨。化學方程式為：（nh4）2so3+h2o＋so2＝2nh4hso3
離子方程式為：so32-+h2o＋so2＝+2hso3-
總反應就是兩步反應相加得：nh3·h2o＋so2＝nh4hso3，因為在寫離子方程式時，弱鹼、氧化物、弱酸的酸式根不能拆開，所以向氨水中通入過量二氧化硫：nh3·h2o＋so2＝nh4＋＋hso3－正確。
6、二氧化硫氣體通入碘水中化學方程式
二氧化硫氣體通入碘水中化學方程式
SO2具有還原性，碘水中含有I2具有較強氧化性。 發生反應的化學方程式為 SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4 離子方程式為 SO2+I2+2H2O→4H+ +2I- +SO4 2-
7、Seo2與So2共有什麼性質
根據元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。希望能幫到你~
8、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3