二氧化seo2是一種氧化劑

1、二氧化硒（SeO 2 ）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO 3 或濃H 2 SO 4

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO 3 反應，Se被氧化為+4價的H 2 SeO 3 ，HNO 3 還原為NO與NO 2 ，生成NO與NO 2 的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為 1×3+1×1 4 =1，故反應方程式為：Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案為：Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （濃）、SO 2 的氧化性由強到弱的順序是H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案為：H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ；
（3）根據反應的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO 2 ）=0.005mol× 1 4 =0.00125mol，故SeO 2 的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO 2 的質量分數為 0.13875g 0.2500g ×100%=55.5%，故答案為：55.5%．

2、1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應

1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式．SE+4HNO3=H2SEO3+H2O+4NO2
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是．—H2SO4 SO2 SEO2———。

3、seo2作為氧化劑特點？

常用於烯丙基，苄基C-H鍵的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或過量得到羰基化合物。含氮芳環的苄甲基經過SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影響。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化鄰位亞甲基為羰基，比如環己酮氧化得到1,2-環己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因為SeO2本身毒性較大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基過氧化氫）和SeO2做共氧化劑，這樣可以將SeO2用量減少到催化量，並且使反應條件更為溫和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

4、鳳崗的「富鋅富硒」茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．二氧化硒（SeO2）是一種氧化

A．在同一反應中氧化劑氧化性大於氧化產物氧化性，則根據①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物質應為SeO2，氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；
B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故B錯誤；
C．反應①中KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯誤；
D．根據化合價的變化可知，反應①中每有1molI2生成，轉移的電子數目應為1mol×2×（1-0）=2mol，故D錯誤．
故選A．

5、用30%H202為氧化劑，能夠將SO2，NO2，SeO2,氧化成最高價酸嗎？

能將SO2, SeO2氧化成最高價酸，而不能將NO2氧化成最高價酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是強氧化性,SO2,SeO2是強還原性,所以它們能發生氧化還原反應.
而 NO2有強氧化性，H2O2也有強氧化性，所以它們不能發生氧化還原反應.
祝學習進步！！！

6、二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為1×3+1×14=1，故反應方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，
故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3）根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為0.13875g0.1500g×100%=92.5%，故答案為：92.5%．

7、（5分）二氧化硒(SeO 2 )是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO 3 或濃H 2 S

（5分）（1）Se+2HNO 3 (濃)＝H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑    （2分）；
（2）H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2  （1分）
（3）0.555（2分）

8、鳳崗的「富鋅富硒」茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO 2 )是一種氧化

A

9、I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生

（1）Se被濃硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為+2價、+4價，NO和NO2的物質的量之比為1：1，結合轉移電子相等得方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應可能出現多組配平系數，因為二者的還原產物有兩種，兩種還原產物的物質的量之比可能改變，導致還原劑和氧化劑的物質的量都改變，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；該反應有兩種還原產物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發生改變；
（2）根據得失電子相等配平方程式為①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，將方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根據SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的質量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的質量分數=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案為：86.72%；
II．根據得失電子守恆配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，該反應中有611的P作還原劑，3.5molCuSO4參加氧化還原反應，被氧化的P的物質的量=3.5mol5=0.7mol，根據11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案為：0.7；6.6．