seo3等電子體

1、等電子體究竟是什麼概念？

langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
此後，等電子原理又有所發展。倒如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特徵。

2、求高中常見的等電子體全面總結 急，謝了

還有以下幾組高中常見的等電子體：
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，並且價電子總數都為16，都為直線型結構。
CO3^2-、NO3-、SO3^2-具有相同的通式，並且價電子數都為24，都為平面三角形結構。
SO2、O3、NO2-具有相同的通式，總價電子數都為18，都為平面V形結構。
SO4^2-、PO4^3-具有相同的通式，總價電子數為32，都為正四面體結構。
PO3^3-、SO3^2-、ClO3-具有相同的通式，總價電子數為26，都為三角錐結構。
核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2-
核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （陽離子類）
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）
核外電子總數及質子總數均相等的粒子:
Na+、NH4+ 、H3O+ （11個質子、10個電子）
F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）
Cl-、HS-（17個質子、18個電子）
N2、CO、C2H2、RNC(14個質子、14個電子)

3、等電子體是什麼意思？O3的等電子體是什麼拜託各位了 3Q

指電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。 O3的等電子體是SO2和NO2- NO2 - 一共是 24個電子，O3也是24個電子。因此是第一條，也就是狹義的等電子體 NO2- 最外層電子總數是 18個，SO2的最外層電子總數是也是 18個，廣義的等電子體。

4、等電子體怎麼算的？

1、同族元素互換法，即將既定粒子中的某元素換成它的同族元素。

2、價電子遷移法，即將既定粒子中的某元素原子的價電子逐一轉移給組成中的另一種元素的原子，相應原子的質子數也隨之減少或增加，變換為具有相應質子數的元素。

3、電子—電荷互換法，即將既定粒子中的某元素原子的價電子轉化為粒子所帶的電荷。

(4)seo3等電子體擴展資料

原理適用范圍：

運用等電子原理預測分子或離子的空間構型時，不能簡單的認為價電子數相等的兩種微粒即為等電子體，必須注意等電子體用於成鍵的軌道具有相似性。例如CO₂和SiO₂，若單從價電子數相等角度考慮，二者看似互為等電子體，實則不然，兩者的空間結構相差甚遠。

原因是，在CO₂中，除了C原子以sp雜化軌道分別與2個O原子的p軌道以s鍵結合，還有2個p鍵；而SiO₂中Si原子以sp雜化軌道分別與4個O原子的p軌道以s鍵結合。因此，成鍵軌道是否具有相似性是運用等電子原理判斷分子或離子空間構型的前提。

5、CO2 ,O3的等電子體

CO2: N2O C3H4 C2H3N
O3: C3H6 C2H40

6、氣態seo3分子的立體構型為什麼

氣態seo3分子的立體構型計算如下：
中心原子Se,電子總數6；配位原子O,不提供電子
價層電子對數=6/2=3,電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3,孤電子對數=3-3=0,空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,電子總數6；配位原子O,不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4,電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3,孤電子對數=4-3=1,空間結構為三角錐,3個頂點被3個O占據

7、等電子體是什麼意思？O3的等電子體是什麼

【等電子體】指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離專子或原子團。通常屬情況下，這些粒子構型相似，化學鍵組成相似。
等電子體指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變。
【O3的等電子體】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子數3，總價電子數都為18，都為平面V形結構。所以它們是等電子體。

8、等電子體的問題

BF3和 CO32-、價電子數為24，為平面三角形結構。分子中存在三個σ健和一個大π健，是π6（上標）4（下標）
BF4-和 PO43- 總價電子數為32，為正四面體結構
PO43- 的價健 P是不等性sp3雜化，3個正常的σ健，1個P→O的σ配位健，2個O→P的d←p反饋∏健。
在BF4-結構中，B採用sp3雜化軌道，B的三個價電子與一個外來電子填充四個雜化軌道，然後與F形成四個s鍵，分子空間構型為正四面體結構。
基本上就是這樣了。

9、高溴酸根的等電子體

BrO4-，35+64+1=100電子
SeO4 2- 34+64+2
AsO4 3- 33+64+3
正砷酸根離子(AsO4 3-)、一氫砷酸根離子(HAsO4 2-)與二氫砷酸根離子(H2AsO4 -)都是

等電子體盡量考慮鄰族同類型的酸根或者分子，這樣比較好找
同族不同周期一般不可能

10、等電子體的概念是什麼？

名 稱:：等電子體英文名稱：isoelectronic species說明：指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變.定義具有相同的通式——AXm，而且價電子總數相等的分子或離子具有相同的結構特徵，這個原理稱為等電子體原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，並且價電子總數都為16，都為直線型結構。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，並且價電子數都為24，都為平面三角形結構。

SO2、O3、NO2-具有相同的通式，總價電子數都為18，都為平面V形結構。SO42-、PO43-具有相同的通式，總價電子數為32，都為正四面體結構。

PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，總價電子數為26，都為三角錐結構。核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （陽離子類）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）核外電子總數及質子總數均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11個質子、10個電子）F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）Cl-、HS-（17個質子、18個電子）N2、CO、C2H2、HCN(14個質子、14個電子)所謂等電子體是指一類分子或離子,組成它們的原子數相同,而且所含的價層電子數相同,則它們互稱為等電子體.