seo3鍵角

1、為什麼PH3的鍵角比PF3的鍵角小

PF3鍵角大。磷的這兩種化合物中，磷原子都有一對孤對電子。孤對電子與單鍵之間的斥力使它們的分子構型為三角錐形。三氟化磷分子中由於F原子的電負性大，氟磷鍵鍵長短。因此孤對兒電子 對氮氟單鍵鍵角的影響小於 對氮氫單鍵鍵角的影響。因此氮氟...

2、PH3與PF3哪個的鍵角大？為什麼？

PF3鍵角大。磷的這兩種化合物中，磷原子都有一對孤對電子。孤對電子與單鍵之間的斥力使它們的分子構型為三角錐形。三氟化磷分子中由於F原子的電負性大，氟磷鍵鍵長短。因此孤對兒電子 對氮氟單鍵鍵角的影響小於 對氮氫單鍵鍵角的影響。因此氮氟單鍵鍵角大。

3、高中 化學 Bcl3 的鍵角為什麼是120°？

B周圍三個電子，Cl缺一個電子，正好結合三個Cl，構成正三角形。因為相互排斥，所以三個角相等。謝謝採納。

4、鍵角PF3>NF3. 求原因。 電負性貌似不好解釋

用vseprVSEPR理論只考慮中心原子上的電子對的相互作用。

在NF3中成鍵的電子對都被拉向電負性較大的氟原子一邊（「遠離」中心原子），在氮原子處成鍵電子的相互排斥較弱.

對PF3來說，由於P的價層（n=3)要比氮的大(n=2)，加上成鍵的電子對都被拉向電負性較大的氟原子一邊，在P原子處成鍵電子的相互排斥將變得非常弱。所以，PF3的鍵角應該小。

5、氣態seo3分子的立體構型為什麼

氣態seo3分子的立體構型計算如下：
中心原子Se,電子總數6；配位原子O,不提供電子
價層電子對數=6/2=3,電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3,孤電子對數=3-3=0,空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,電子總數6；配位原子O,不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4,電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3,孤電子對數=4-3=1,空間結構為三角錐,3個頂點被3個O占據

6、CHCl3鍵角多少，分子空間構型多少，是否對稱，說下具體原因，

四面體結構但不是正四面體結構呢，因為鍵長不想等呢。

7、NH3與PH3鍵角比較

NH₃比PH₃鍵角大。

鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀(空間構型)有密切聯系。例如氨分子中兩個N—H鍵間的夾角是 107°18′ ，N—H鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。

鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中,鍵角本應為109°28′，但由於N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用X射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。

(7)seo3鍵角擴展資料：

影響因素

鍵角與鍵長是決定分子構型的基本參數，除少數規則構型分子的鍵角與分子中中心原子價層中電子對的排布一致外，絕大多數分子的鍵角偏離標准鍵角。影響分子鍵角偏離的因素很多，但主要因素是中心原子價層中電子對的類型和成鍵原子的電負性。

8、我想問一下SeO3的分子的立體構型是什麼？亞硫酸根離子的立體構型是什麼？詳細解答，越細越好

單體SeO3為正三角形，計算如下：
中心原子Se，電子總數6；配位原子O，不提供電子
價層電子對數=6/2=3，電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3，孤電子對數=3-3=0，空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，電子總數6；配位原子O，不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4，電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3，孤電子對數=4-3=1，空間結構為三角錐，3個頂點被3個O占據

9、PH3的鍵角是多少？為什麼和NH3不一樣

1、PH3的鍵角是93.6°。NH3的鍵角是107°。

2、中心原子電負性對鍵角的影響，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大。故而PH3的鍵角和NH3不一樣。

鍵角為某原子與另兩個原子所成共價鍵間的夾角。

由於中心原子的孤對電子的電子雲肥大，對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小。且中心原子的孤電子對數越多，鍵角會變得越小。

(9)seo3鍵角擴展資料

影響分子中鍵角大小的因素

一、中心原子雜化類型對鍵角大小有決定性的影響

二、中心原子孤電子對數目對鍵角的影響

三、配原子電負性對鍵角的影響

四、中心原子電負性對鍵角的影響

五、單鍵與重鍵對鍵角的影響不同

六、孤電子與孤電子對對鍵角的影響不同

七、配體體積對鍵角的影響

10、PH3的鍵角是多少？為什麼和NH3不一樣？

93度18分！這是有電負性決定的！P的電負性也很大是2.1！使得其鍵角有變化！若配體相同而中心原子不同（如NH3'AsH3,SbH3）那麼由於鍵電子對之間的斥力隨著中心原子電負性增強而增大，因而鍵角增大！