seo2分子的空間構型

1、ClO2分子的空間構型是什麼，是什麼雜化

ClO2分子的空間構型是什麼，是什麼雜化
如果sp3雜化,則價電子構型為正四面體,這樣就無法形成派鍵,但這個分子中一定存在派鍵,因為單用價鍵理論沒法解釋.
所以,Cl用sp2雜化,三個雜化軌道上各放1對電子,另外1個單電子放在未雜化的p軌道上,與雜化軌道平面垂直.
Cl的2對電子分別配位給O,此外,2個O各提供1對電子,與Cl的單電子形成三原子五電子大派鍵,就可以解釋它有一定的穩定性了.
大派鍵只要符合,電子數不超過原子數的2倍,就可以形成.

2、氣態seo3分子的立體構型為什麼

氣態seo3分子的立體構型計算如下：
中心原子Se,電子總數6；配位原子O,不提供電子
價層電子對數=6/2=3,電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3,孤電子對數=3-3=0,空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,電子總數6；配位原子O,不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4,電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3,孤電子對數=4-3=1,空間結構為三角錐,3個頂點被3個O占據

3、COCI2是什麼分子空間構型？

平面三角形，中心原子C採取sp2雜化，分別與氧和氯原子形成西格瑪單鍵，再與氧剩餘的單電子形成派鍵

4、SeO2分子的空間構型為什麼

SeO2是V型。
解析：因為SeO2中Se中心原子有兩對孤電子對，所以它是V型結構。
註：Se與S同一主族，SO2是V型的，所以SeO2也是V型的。

5、中心原子為副族元素的分子或離子的VSEPR模型怎麼判斷？如:SeO3(2-)

模式同主族元素，准確把握VP,
VP=LP+BP，根據電子對數按照斥力最小原則推斷構型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，電子對為四面體構型，其中一對孤對電子，所以離子為三角錐形

6、如何判斷過氧化氫（H2O2）的分子空間構型

這個判斷單從分子式上只能得到兩個氧採取sp3雜化，且兩個氫因為排斥不能共平面，可以得出大致的構型，但對於各個方向的夾角鍵長，只能實驗測得

7、我想問一下SeO3的分子的立體構型是什麼？亞硫酸根離子的立體構型是什麼？詳細解答，越細越好

單體SeO3為正三角形，計算如下：
中心原子Se，電子總數6；配位原子O，不提供電子
價層電子對數=6/2=3，電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3，孤電子對數=3-3=0，空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S，電子總數6；配位原子O，不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4，電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3，孤電子對數=4-3=1，空間結構為三角錐，3個頂點被3個O占據

8、為什麼BCL2的分子空間構型為平面三角形

a、cs2中碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+0=2，所以中心原子雜化方式為sp，所以cs2是直線型，故a錯誤；b、ncl3中氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+1=4，所以中心原子雜化方式為sp3，所以ncl3的空間構型為三角錐形，故b錯誤；c、同周期從左到第一電離增加，第ⅱa，ⅴa出現反常，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，故c錯誤；d、sif4中硅原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，h2o中氧原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+2=4，所以中心原子均為sp3雜化，故d正確；故選d．

9、NO2+的空間構型為什麼是直線形 分子結構式是怎麼樣的

NO2+是CO2的等電子體, 中間的N原子為sp雜化, 分別與兩個O原子形成σ鍵, N兩個剩餘的p軌道分別與兩個O原子形成兩個相互垂直的大π鍵(π34), 分子結構為直線形.