seo3雜化

1、求大佬畫一下O3的軌道雜化圖

sp²雜化，紅線是未雜化的p軌道，形成 Π₃⁴

2、在3+中 fe3+ 是什麼雜化

簡單離子不雜化。。

3、IF3的雜化類型和幾何構型？

sp3d雜化，T型

4、有關AlCl3的雜化問題

二聚體sp3
熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體Al2Cl6，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與BF3結構類似。
第一個http://www.網路.com/s?wd=%C2%C8%BB%AF%C2%C1+%CE%AC%BB%F9

5、ICl3的雜化方式？

應該是不等性雜化，基本構型為三角雙錐，由於其中心原子有兩對孤對電子，只能將其放在三角平面的兩個角上，這樣孤對電子和一個氯原子呈120度角，和另兩個氯原子呈90度角，這就是T型，而如果將孤對電子置於三角平面上下的話，則其和三個氯原子都為90度角，斥力較前一種結構為大，所以三角平面構型是不穩定的。

6、為什麼BCl3是sp雜化

是sp2雜化
分子結構是一個正三角形的
可以用價電子對雜化理論解釋

7、clo3- 是怎樣雜化的

根據「雜化理論」氯原子是第三周期元素，含有d軌道，可以超越八偶體的限制。據此，「雜化軌道」理論將ClO3-的雙鍵解釋成有 d 軌道的參與。
以後學了分子軌道後，就知道「雜化理論」都是在」糊弄人「。

8、CO4 3- 的雜化類型以及空間構型

你好，

你是說碳酸根（CO3 2-）吧，沒有CO4 3-的。

這是一個示意圖，碳氧原子都是採用sp2雜化，兩個紅色電子表示外來電子（本身基團所帶負電，不是由這幾個原子提供）。

黑色單線和圈起來的分別表示σ鍵和成對的孤對電子，都是在sp2軌道中，這6個紫色電子是碳酸根的離域π鍵，即四中心六點子大π鍵。

希望對你有所幫助！

不懂請追問！

望採納！

9、氣態seo3分子的立體構型為什麼

氣態seo3分子的立體構型計算如下：
中心原子Se,電子總數6；配位原子O,不提供電子
價層電子對數=6/2=3,電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3,孤電子對數=3-3=0,空間結構為正三角形

(SO3)2-：
中心原子S,電子總數6；配位原子O,不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4,電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3,孤電子對數=4-3=1,空間結構為三角錐,3個頂點被3個O占據

10、配合物Mn3中Mn的雜化方式是什麼？為什麼

1、配合物中心離子貨原子的雜化方式，可以從中心原子的價電子入手分析，也可以在了解了配合物的空間構型後決定，因為兩者是聯系的。
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧，Hg顯+2價，Hg在Zn的下面，價電子是5d10 6s2，+2價Hg就是d10，d軌道全滿，所以只能用外面的s、p軌道雜化，由於是3個I-，所以需要3個軌道，即sp2雜化[Cu(NH3)4]2+：由於+2價Cu2+的配合物都是平面型的，所以大家也就都認為是 dsp2雜化了，這是一個誤區，實際上，Cu2+價電子是3d9，所以d軌道上都有電子，沒有空軌道，它的雜化只能用外面的s、p、d軌道，但是為什麼4配位的卻是平面型，是因為現在發現Cu2+其實都是6配位，另外2個是H2O，所以，Cu2+依舊是sp3d2雜化，八面體，只是2個H2O正好占據八面體的對稱軸位，剩餘4個配體占據平面上的4個位置，這稱為姜-泰勒效應。

Fe(CO)5：Fe在這里是0價，所以，3d6 4s2，由於CO是強場，所以價電子會重排，成對，8個電子占據了4個d軌道，留下1個空d軌道，5個配體，所以是dsp3雜化，spd3這種雜化是不存在的

[TiF5]2-：Ti在這里+3價，3d1，只佔據1個d軌道，所以，只有d4s雜化，而不是d2sp2，是四方錐型結構

[Co(CN)6]3-：Co在這里+3價，3d6，CN-離子是強場，所以電子成對重排，占據3個d軌道，所以是d2sp3雜化，八面體結構

2、強場和弱場的確定是實驗測的的，稱為光譜化學序列，
CO ＞CN– ＞ NO2- ＞ (強場）
en ＞ NH 3 ＞ py ＞ NC- ＞ NCS-≈H 2O ＞ (中強場）
RCOO - ＞ OH - ＞F- ＞ Cl - ＞ Br - ＞ I - (弱場）
一般，可以這樣理解，
同周期元素做配位原子的，電負性小的原子，對電子的控制比較小，就容易給出電子，是強場，所以，你可以看到，C原子配位的，大於N原子配位的，大於O原子配位的，大於F原子配位的。
同主族，所帶電荷一般相同，半徑小的，電子雲密度就大，一般是強場，所以，你看到，F- > Cl- > Br- > I-