1、化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是（）A．由「BF3和SO3互為等電子體」，可推
A．等電子體具有相似的結構，BF3為非極性分子，「BF3和SO3互為等電子體」，故SO3為非極性分子，故A正確；
B．化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，由「某過程發生化學鍵斷裂」，不一定該過程發生了化學變化，故B錯誤；
C．NaCl不水解，所以蒸干NaCl溶液得NaCl固體，MgCl2能水解，所以蒸干MgCl2溶液得氫氧化鎂固體，故C錯誤；
D．同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則酸性：H2CO3＜H2SO3，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以不能比較C比S的非金屬性弱，故D錯誤；
故選A．
2、等電子體是什麼意思？O3的等電子體是什麼
【等電子體】指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離專子或原子團。通常屬情況下，這些粒子構型相似，化學鍵組成相似。
等電子體指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變。
【O3的等電子體】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子數3，總價電子數都為18，都為平面V形結構。所以它們是等電子體。
3、下列說法中不正確的是（）A．電負性的大小順序為Cl＞S＞PB．由於NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推
A．同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，這三種元素的電負性大小順序是Cl＞S＞P，故A正確；
B．等電子體原子個數相等、價電子數相等，且結構相似，NO3-和SO3互為等電子體，NO3-的價層電子對個數=3+12×(5+1?3×2)=3，則該微粒是平面三角形結構，故B正確；
C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鎂和氯化鈣中陰離子相同，陽離子不同，鎂離子半徑小於鈣離子，所以氯化鎂的晶格能大於氯化鈣，則氯化鎂的熔點高於氯化鈣，故C正確；
D．HF中存在氫鍵、HCl中不存在氫鍵，氫鍵的存在導致HF的沸點高於HCl，故D錯誤；
故選D．
4、與NH4—互為等電子體的陽離子
等電子體
品 名:等電子體
拼音:dengdianziti
英文名稱：isoelectronic species
說明:指電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變。等電子體大量存在，如NO-2、O3和SO2；BH-4、CH4和NH+4；CO2-3、NO-3和SO3；SiO4-4、PO3-4和SO2-4；（C5H5）2Fe和（C5H5）2Co+等都是。
原子、分子、離子所含的電子數相等，稱為等電子體。
1、 核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li 、Be2 。
2、 核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）；
Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （陽離子類）；
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）。
3、核外電子總數及質子總數均相等的粒子：
Na 、NH4 、H3O （11個質子、10個電子）；
F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）；
Cl-、HS-（17個質子、18個電子）；
N2、CO、C2H2(14個質子、14個電子)。
5、與NO3?互為等電子體的是（）A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO
NO3-中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，
A．SO3中有4個原子，6+6×3=24個價電子，與NO3-是等電子體，故A正確；
B．PCl3中有4個原子，5+7×3=26個價電子，與NO3-不是等電子體，故B錯誤；
C．CH4中有4個原子，4+1×4=8個價電子，與NO3-不是等電子體，故C錯誤；
D．NO2中有3個原子，5+6×2=17個價電子，與NO3-不是等電子體，故D錯誤；
故選：A．
6、與NH3互為等電子體的分子
PH3 , AsH3等
注意：H2O ,HF,CH4等並不是NH3的等電子體，他們只是電子數相等，這種表述在化學學科內是沒有實際意義的，其唯一作用就是用來考試。
7、與BH4—互為等電子體的陽離子
等電子體
品 名:等電子體
拼音:dengdianziti
英文名稱：isoelectronic species
說明:指電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變。等電子體大量存在，如NO-2、O3和SO2；BH-4、CH4和NH+4；CO2-3、NO-3和SO3；SiO4-4、PO3-4和SO2-4；（C5H5）2Fe和（C5H5）2Co+等都是。
原子、分子、離子所含的電子數相等，稱為等電子體。
1、 核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li 、Be2 。
2、 核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）；
Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （陽離子類）；
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）。
3、核外電子總數及質子總數均相等的粒子：
Na 、NH4 、H3O （11個質子、10個電子）；
F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）；
Cl-、HS-（17個質子、18個電子）；
N2、CO、C2H2(14個質子、14個電子)。