1、seo2屬於什麼氧化物
普通意義的氧化物是指又-2價的氧和其他一種元素生成的AB型化合物。CuO
,FeO等。而廣義的包括氧元素所有價態和其他元素組成的AB型。過氧化物（H2O2）和
超氧化物等。
2、SeO2+SO2+H2O化學式 和硒化亞銅與濃硫酸反應 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se註：SeO2顯氧化性。硒化亞銅中硒現被氧化，因為負價硒現出較強的還原性，且無水或少水情況下一價銅更穩定
3、I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生
（1）Se被濃硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為+2價、+4價，NO和NO2的物質的量之比為1：1，結合轉移電子相等得方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應可能出現多組配平系數，因為二者的還原產物有兩種，兩種還原產物的物質的量之比可能改變，導致還原劑和氧化劑的物質的量都改變，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；該反應有兩種還原產物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發生改變；
（2）根據得失電子相等配平方程式為①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，將方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根據SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的質量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的質量分數=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案為：86.72%；
II．根據得失電子守恆配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，該反應中有611的P作還原劑，3.5molCuSO4參加氧化還原反應，被氧化的P的物質的量=3.5mol5=0.7mol，根據11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案為：0.7；6.6．
4、Ni(phen) (SeO4) (H2O)2這個化學式該怎樣讀
二水合苯基硒酸鎳
5、硒元素含氧酸的化學式為H2SeO4
應該讀作硒酸。
化學方程式:H2SeO4 + 2NaOH ==Na2SeO4 +2H2O
6、1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應
1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式．SE+4HNO3=H2SEO3+H2O+4NO2
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是．—H2SO4 SO2 SEO2———。
7、怎樣判斷2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中seo2的氧化性大於so2
因為SO2做為還原劑、S的化合價上升、被氧化，發生了氧化反應。而氧化劑是SeO2，SeO2中Se化合價降低，被還原。根據氧化劑的氧化能力大於還原劑，可以得出SeO2的氧化能力大於SO2。
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8、（1）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2
（1）自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案為：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是NO2，根據氮氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子數=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案為：NO2；8NA；
（3）①該反應中Fe元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以還原劑是Fe，還原產物是NO，
故答案為：Fe；NO；
②根據方程式知，氧化劑和氧化產物的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．
9、SeO2、SO2和H2O反應生成單質硒的化學方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se