seo元素周期表

1、硒酸與硫酸哪個酸性更強？為什麼

硒酸強

從第四周期開始P區元素原子的次外層是18個電子,因此具有特殊性.
這與第二周期元素原子的次外層是2個電子,具有特殊性一樣.

鹵素原子越大，越容易失去電子。同理的，HCl的酸性，比HBr弱。。。那麼H2SO4的酸性，肯定比H2SeO4弱。。。元素周期表裡面的合成物，都是可以有規律的比較的。

而且，熱的硒酸，可以直接和金發生化學反應。也能溶解銅、銀等單質，生成相應的硒酸鹽。熱硒酸與濃鹽酸的混合液像王水一樣，能溶解鉑。

而濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。

2、下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y的單質可在空氣中燃燒． W

短周期元素X的最高正化合價是+5，處於ⅤA族，Y的單質可在空氣中燃燒，結合元素在周期表的位置可知，X為P、W為Si、Y為S、Z為Se，
（1）由上述分析可知，Z為Se；Se比S原子核外多18個電子，根據S的原子結構示意圖可知Se的原子結構示意圖為：，
故答案為：Se；；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性，如反應：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表現還原性，反應H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表現酸性，
故答案為： 1 還原性 2H2SeO3+O2═2H2SeO4
（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr） 2 酸性 H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O；
（4）由C、O和S三種元素組成的化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結構，則C原子與O原子之間形成2對個共用電子對、C原子與S原子之間形成2對共用電子對，COS的電子式為：，
故答案為：．

3、BiCuSeO化學元素怎麼讀？

鉍，銅，銫，氧（形聲字，讀音同右半部）
鉍(Bi)主要性質和用途
熔點為271.4 ℃,沸點為1 560±5 ℃,密度為9.747 g/cm3（20 ℃）.粉紅色或銀白色光澤的金屬.對氧和水穩定,溶於熱硫酸或硝酸.用於合金、葯品、電子、催化劑、化妝品和顏料. 銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高。
Se 中文名：硒，元素周期表中位置：第34號元素，第4周期 第Ⅵ主族。硒是一種化學元素，化學符號是Se，在化學元素周期表中位於第四周期VI A族，是一種非金屬。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。
氧，元素符號O，位於元素周期表第二周期ⅥA族。氧是地殼中最豐富、分布最廣的元素，也是構成生物界與非生物界最重要的元素，在地殼的含量為48.6%。單質氧在大氣中佔20.9%

4、高中化學元素周期表

這種元素肯定是氧族元素的一種，在氣態氫化物中，這種元素的化合價應該是-2，所以選擇D。

氧族元素是位於元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv）六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為准金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。

在標准狀況下，除氧氣為氣體外，其他元素的單質均為固體。在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2的化合價；但當硫、硒、碲處於它們的酸根或酸酐（酸性氧化物）中時，最高化合價可達+6。一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在於地殼中，如二硫化鐵、硫化鋅等。

氧、硫、硒的單質可以直接與氫氣化合，生成氫化物。

此外，氧族元素間也可形成氧族元素互化物，但很多性質與氧族元素單質並不相似。

相同點

·原子最外層有6個電子、反應中易得到2個電子、表現氧化性。

不同點

·除氧外其它氧族元素d軌道可參與成健，形成配位數為6的絡合物，核電荷數依次增大。電子層數依次增大，原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。

一、氧氣。

氧氣通常條件下是呈無色、無臭和無味的氣體，密度1.429千克/立方米，比空氣略大，在-183℃時液化成淡藍色液體，在-218℃時凝固成雪狀淡藍色固體，大多數元素氧氣中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體。氧氣在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。

二、硫磺。

通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫，具有八面體形的結晶。它們都是由S8環狀分子組成。硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，難溶於水，易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

三、硒。

在已知的六種固體同素異形體中，三種晶體（α單斜體、β單斜體，和灰色三角晶）是最重要的。也以三種非晶態固體形式存在；紅色和黑色的兩種無定形玻璃狀的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；後者密度4280千克/立方米。硒在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接與各種金屬和非金屬反應，包括氫和鹵素。不能與非氧化性的酸作用，但它溶於濃硫酸、硝酸和強鹼中。溶於水的硒化氫能使許多重金屬離子沉澱成為微粒的硒化物。硒與鹼金屬可生成兩種硒化物，即氫硒酸的正鹽（M2Se）和酸式鹽（MHSe）。正的鹼金屬和鹼土金屬硒化物的水溶液會使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），與硫能形成多硫化物相似。

四、碲。

有結晶形和無定形兩種同素異形體。電離能9.009電子伏特。結晶碲具有銀白色的金屬外觀，密度6250千克/立方米，熔點452℃，沸點1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶於同它不發生反應的所有溶劑，在室溫時它的分子量至今還不清楚。無定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔點449.5℃，沸點989.8℃。碲在氧氣中燃燒帶有明亮的藍紫色火焰，生成二氧化碲；可與鹵素反應，但不與硫、硒反應。溶於硫酸、硝酸、氫氧化鉀和氰化鉀溶液。易傳熱和導電。

五、釙。

密度9400千克/立方米。熔點254℃，沸點962℃。所有釙的同位素都是放射性的。已知有兩種同位素異形體：α釙為單正方體；β釙為單菱形體。在約36℃時，發生α釙轉化為β釙的相變。金屬、質軟。物理性質似鉈、鉛、鉍。化學性質近似碲。溶於稀礦酸和稀氫氧化鉀。釙的化合物易於水解並還原。化合價已有+2和+4價，也有+6價存在。釙是世界上最稀有的元素。

能與大多數金屬反應；

·均能與氫化合生成氣態氫化物（氧氣的氫化物為液態）；

·均能在氧氣中燃燒（氧氣除外）；

·最高價氧化物對應的水化物為酸（氧沒有最高價的氧化物）；

·都具有非金屬性。因為非金屬性相近，經常有性質相似的有機化合物和取代產物，如氧氰與硫氰、硒氰，醇與硫醇，酚與硫酚，羧酸與硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相應酸中氧被硫取代）與硒代酸等。

氣態氫化物的穩定性逐漸減弱；（由在電流作用下才能分解的水到常溫分解的碲化氫）

氣態氫化物的還原性逐漸增強；

·氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強；（水為極弱的電解質，氫硫酸，氫硒酸為弱酸，氫碲酸為中強酸，遞變明顯）

·同價態氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；（硫酸，硒酸為強酸，碲酸酸性與碳酸相當，為弱酸，亞硫酸為中強酸，亞硒酸為弱酸，亞碲酸也是不溶於水的弱酸，氫氧化釙為兩性膠體）

·非金屬性逐漸減弱；

·氧化物的鹼性逐漸增強，並開始出現兩性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越來越弱，二氧化釙為兩性）。

希望我能幫助你解疑釋惑。

5、什麼是SEO優化元素周期表及期作用

SEO優化是什麼：

SEO優化是由英文Search Engine Optimization縮寫而來，
中文意譯為「搜索引擎優化」。SEO是指通過對網站內部調整優化及站外優化，使網站滿足搜索引擎收錄排名需求，在搜索引擎中關鍵詞排名提高，從而把精準用戶帶到網站，獲得免費流量，產生直接銷售或品牌推廣。

seo優化的作用如下：

1、讓更多的用戶更快的找到他想找的東西。

2、可以讓相關關鍵詞排名靠前，滿足用戶需求。

3、讓有需求的人首先找到瀏覽者。

4、提供搜索結果的自然排名，增加可信度 。

5、讓瀏覽者的網站 排名自然靠前，增加網站瀏覽量，促進網站宣傳和業務發展。

6、增加優秀網站的曝光率，提升網頁開發的技術 。

7、更加方便不懂網路或者知之甚少的人尋找到需要的網路知識。

8、宣傳公司形象，建立企業知名度。

9、企業對外宣傳的主窗口 。

10、實現個性化搜索。

6、元素周期表的精彩練習有哪些

元素周期表

一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)
[ ]1．下列關於元素周期表的說法，錯誤的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數和族數是一致的
C．主族元素中(氫除外)族序數越小的元素，其最高價氧化物的水化物鹼性越強
D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
[ ]2．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是

[ ]3．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬於主族的一組元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ]4．主族元素在周期表中的位置取決於元素原子的
A．原子量和核外電子數 B．電子層數和最外層電子數
C．原子量和最外層電子數 D．電子層數和次外層電子數
[ ]5．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A．制農葯的元素 B．制催化劑的元素
C．做半導體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素
二、選擇題(每小題有1或2個選項符合題意)
[ ]6．下列關於周期表中第三周期元素性質從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是
A．最高正價依次升高 B．氣態氫化物穩定性逐漸增強
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價氧化物對應的水化物鹼性逐漸減弱，酸性逐漸增強
[ ]7．下列氣態氫化物中，按穩定性由強到弱的順序排列的是
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4
[ ]8．下列各組元素最高價氧化物對應水化物鹼性漸弱，酸性漸強的是
A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
[ ]9．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4 則下列判斷正確的是
A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態氫化物穩定性 HX＜HY＜HZ
C．非金屬性X＞Y＞Z D．氣態氫化物還原性HX＞HY＞HZ
[ ]10．R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，對R元素的判斷不正確的是
A．R元素處於3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素
C．原子核外共有14個電子 D．元素最低化合價為－2價
[ ]11．某元素Y的核外電子數等於核內中子數，取2.8 g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化 合物YO2，則該元素在周期表中位置
A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族
[ ]12．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大於Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關於X和Y形成的化合物Z的說法正確的是
A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是鹼
C．Z的化學式為X2Y D．Z的水化物的酸性強於硫酸
[ ]13．A、B、C 3種元素的核外電子數都比氬原子少，若A和C處於同一主族，A和B的核電荷數之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個電子，則A、B、C 3種元素分別為
A．Li、Na、S B．Na、S、Li
C．Na、K、Br D．K、Br、Na
[ ]14．X和Y 2元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大於Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小於Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數的關系是
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n不可能的關系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m
[ ]16．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素
A．一定是金屬元素 B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過渡元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
三、填空題
1．在短周期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________；②地殼中含量最豐富的元素位於第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位於周期表的第________周期第________族．在11～18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________；④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒鹼反應的有________．
2．在短周期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是________，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是________，最外層電子數為電子層2倍的元素是________．
3．已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m－5個電子，次外層有n＋2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號)．
4．某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．寫出它與足量燒鹼溶液反應的離子方程式________．
5．原子序數為34的元素在周期表中的位置________．其最高價氧化物的化學式________，最高價氧化物對應水化物的化學式________，氣態氫化物的化學式________．
6．A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數比A的原子序數大1，B和C的原子最外層電子數相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數之和為33，3種元素原子最外層電子數之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________．
7．取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是________，產生氫氣最多的是________，反應中失電子數目最多的是________，還原性最強的是________，生成氫氣的物質的量之比是________．
參考答案

一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C
二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D
三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3
2．Be，H、Be、Al，He、C、S．
3．S、Al
5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
6．鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3
7．鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92
四、A、B、C、D4種元素分別為H、N、S、K，(略)．
望採納

7、求日文版的《化學元素周期表》 急急！！ 謝謝各位

1 H 氫(qīng) 水素(すいそ,hydrogenium)
2 He 氦(hài) ヘリウム(helium)
3 Li 鋰(lǐ) リチウム(lithium)
4 Be 鈹(pí) ベリリウム(beryllium)
5 B 硼(péng) 硼素(ほうそ,borum)
6 C 碳(tàn) 炭素(たんそう,carbonium)
7 N 氮(dàn) 窒素(ちっそ,nitrogenium)
8 O 氧(yǎng) 酸素(さんそ,oxygenium)
9 F 氟(fú) 弗素(ふっそ,fluorum)
10 Ne 氖(nǎi) ネオン(neon)
11 Na 鈉(nà) ナトリウム(sodium)
12 Mg 鎂(měi) マグネシウム(magnesium)
13 Al 鋁(lǚ) アルミニウム(aluminium)
14 Si 硅(guī) 珪素(けいそ,silicium)
15 P 磷(lín) 燐(りん,phosphorum)
16 S 硫(liú) 琉黃(いおう,sulphur)
17 Cl 氯(lǜ) 塩素(えんそ,chlorum)
18 Ar 氬(yà) アルゴン(argon)
19 K 鉀(jiǎ) カリウム(potassium)
20 Ca 鈣(gài) カルシウム(calcium)
21 Sc 鈧(kàng) スカンジウム(scandium)
22 Ti 鈦(tài) チタン(titanium)
23 V 釩(fán) バナジウム(vanadium)
24 Cr 鉻(gè) クロム(chromium)
25 Mn 錳(měng) マンガン(manganese)
26 Fe 鐵(tiě) 鉄(てつ,ferrum)
27 Co 鈷(gǔ) コバルト(cobalt)
28 Ni 鎳(niè) ニッケル(nkckel)
29 Cu 銅(tóng) 銅(どう,cuprum)
30 Zn 鋅(xīn) 亜鉛(あえん,zincum)
31 Ga 鎵(jiā) ガリウム(gallium)
32 Ge 鍺(zhě) ゲルマニウム(germanium)
33 As 砷(shēn) 砒素(ひそ,arsenium)
34 Se 硒(xī) セレン(selenium)
35 Br 溴(xiù) 臭素(しゅうそ,bromium)
36 Kr 氪(kè) ケリプトン(krypton)
37 Rb 銣(rú) ルビジウム(rubidium)
38 Sr 鍶(sī) ストロンチウム(strontium)
39 Y 釔(yǐ) イッテルウム(yttrium)
40 Zr 鋯(gào) ジルコニウム(zirconium)
41 Nb 鈮(ní) ニオブ(niobium)
42 Mo 鉬(mù) モリブテン(molybdenum)
43 Tc 鍀(dé) テクネチウム(technetium)
44 Ru 釕(liǎo) ルテニウム(ruthenium)
45 Rh 銠(láo) ロジウム(rhodium)
46 Pd 鈀(bā) パラジウム(palladium)
47 Ag 銀(yín) 銀(ぎん,argentum)
48 Cd 鎘(gé) カドミウム(cadmium)
49 In 銦(yīn) インジウム(indium)
50 Sn 錫(xī) 錫(すず,stannum)
51 Sb 銻(tī) アンチモン(antimony)
52 Te 碲(dì) テルル(tellurium)
53 I 碘(diǎn) 沃素(ようそ,iodium)
54 Xe 氙(xiān) キセノン(xenon)
55 Cs 銫(sè) セシウム(cesium)
56 Ba 鋇(bèi) バリウム(barium)
57 La 鑭(lán) ランタン(lanthanum)
58 Ce 鈰(shì) セリウム(cerium)
59 Pr 鐠(pǔ) プラセオジム(praseodymium)
60 Nd 釹(nǚ) ネオジム(neodymium)
61 Pm 鉕(pǒ) プロメチウム(promethium)
62 Sm 釤(shàn) サマリウム(samerum)
63 Eu 銪(yǒu) ユーロビウム(europium)
64 Gd 釓(gá) ガドリニウム(gadolinium)
65 Tb 鋱(tè) テルビウム(terbium)
66 Dy 鏑(dí) ジスプロシウム(dysprosium)
67 Ho 鈥(huǒ) ホルミウム(holmium)
68 Er 鉺(ěr) エルビウム(erbium)
69 Tm 銩(diū) ツリウム(thulium)
70 Yb 鐿(yì) イッテルビウム(ytterbium)
71 Lu 鑥(lǔ) ルテチウム(lutetium)
72 Hf 鉿(hā) ハフニウム(hafnium)
73 Ta 鉭(tǎn) タンタル(tantalum)
74 W 鎢(wū) タングステン(tungsten)
75 Re 錸(lái) レ二ウム(rhenium)
76 Os 鋨(é) オスミウム(osmium)
77 Ir 銥(yī) イリジウム(iridium)
78 Pt 鉑(bó) 白金(はっきん,platinum)
79 Au 金(jīn) 金(きん,aurum)
80 Hg 汞(góng) 水銀(すいぎん,hydrargyrum)
81 Tl 鉈(tā) タリウム(thallium)
82 Pb 鉛(qiān) 鉛(なまり,plumbum)
83 Bi 鉍(bì) ビスマス(bismuth)
84 Po 釙(pō) ポロニウム(polonium)
85 At 砹(ài) アスタチン(astatine)
86 Rn 氡(dōng) ラドン(radon)
87 Fr 鈁(fāng) フランシウム(francium)
88 Ra 鐳(léi) ラジウム(radium)
89 Ac 錒(ā) アクチニウム(actinium)
90 Th 釷(tǔ) トリウム(thorium)
91 Pa 鏷(pú) プロトアクチニウム(protoactinium)
92 U 鈾(yóu) ウラン(uranium)
93 Np 鎿(ná) ネプツニウム(neptunium)
94 Pu 鈈(bù) プルトニウム(plutonium)
95 Am 鎇(méi) アメリシウム(americium)
96 Cm 鋦(jù) キュリウム(curium)
97 Bk 錇(péi) バークリウム(berkelium)
98 Cf 鐦(kāi) カリホルニウム(californium)
99 Es 鎄(āi) アインスタイニウム(einsteinium)
100 Fm 鐨(fèi) フェルミウム(fermium)
101 Md 鍆(mén) メンテレビウム(mendelevium)
102 No 鍩(nuò) ノーベリウム(nobelium)
103 Lw 銠(láo) ローレンシウム(lawrencium)
104 Rf 釒盧(lú) ラザホージウム(rutherfordium)
105 Db 釒杜(dù) ドブニウム(bnium)
106 Sg 釒喜(xǐ) シーボーギウム(seaborgium)
107 Bh 釒波(bō) ボーリウム(bohrium)
108 Hs 釒黑(hēi) ハッシウム(hassium)
109 Mt 釒麥(mài) マイトネリウム(meitnerium)
110 Ds Ds ダルムスタチウム

8、急求韓文版和日本版的化學元素周期表

先給個日文版和英文版的。稍後再給你韓文版日本語中國語中國語ピンイン英語（ドイツ語）元素記號アインスタイニウム鎄āieinsteinium（獨Einsteinium）Es亜鉛鋅xīnzincZnアクチニウム錒āactiniumAcアスタチン砹àiastatine（獨Astatin）Atアメリシウム鎇méiamericiumAmアルゴン氬yàargonArアルミニウム鋁lǚaluminiumAlアンチモン銻tīantimonySbイオウ硫liúsulfurＳイッテルビウム鐿yìytterbiumYbイットリウム釔yǐyttriumYイリジウム銥yīiridiumIrインジウム銦yīnindiumInウラン鈾yóuuraniumUエルビウム鉺ěrerbiumEr塩素氯lǜchlorineClオスミウム鋨éosmiumOsカドミウム鎘gécadmiumCdガドリニウム釓gágadoliniumGdカリウム鉀jiǎpotassium（獨kalium）Kガリウム鎵jiāgalliumGaカリホルニウム鐦kāicaliforniumCfカルシウム鈣gàicalciumCaキセノン氙xiānxenonXeキュリウム鋦júcuriumCm金金jīngoldAu銀銀yínsilverAgクラプトン氪kèkryptonKrクロム鉻gèchromium（獨Chrom）Crケイ素硅guīsiliconSiケイ素矽xīsiliconSiゲルマニウム鍺zhěgermanium（獨Germanium）Geコバルト鈷gǔcobaltCoサマリウム釤shānsamariumSm酸素氧yǎngoxygenOジスプロシウム鏑dīdysprosiumDy臭素溴xiùbromineBrジルコニウム鋯gàozirconiumZr水銀汞gǒngmercuryHg水素氫qīnghydrogenHスカンジウム鈧kàngscandiumScスズ錫xītinSnストロンチウム鍶sīstrontiumSrセシウム銫sècesiumCsセリウム鈰shìceriumCeセレン硒xīseleniumSeタリウム鉈tāthalliumTlタングステン鎢wūtungstenW炭素碳tàncarbonCタンタル鉭tǎntantalumTaチタン鈦tàititaniumTi窒素氮dànnitrogenNツリウム銩diūthuliumTmテクネチウム鍀détechnetiumTc鉄鐵tiěironFeテルビウム鋱tèterbiumTbテルル碲dìtelluriumTe銅銅tóngcopperCuトリウム釷tǔthoriumThナトリウム鈉nàsodium（獨Natrium）Na鉛鉛qiānleadPbニオブ鈮níniobium（獨Niob）Nbニッケル鎳niènickelNiネオジム釹nǚneodymium（獨Neodym）Ndネオン氖nǎineonNeネプツニウム鎿náneptunium（獨Neptunium）Npノーベリウム鍩nuònobelium（獨Nobelium）Noバークリウム錇péiberkeliumBk白金鉑bóplatiniumPtバナジウム釩fánvanadiumVハフニウム鉿hāhafniumHfパラジウム鈀bǎpalladiumPdバリウム鋇bèibariumBaビスマス鉍bìbismuthBi砒素砷shēnarsenicAsフェルミウム鐨fèifermiumFm弗素氟fúfluorineFプラセオジム鐠pǔpraseodymium（獨Praseodym）Prフランシウム鈁fāngfranciumFrプルトニウム鈈bùplutoniumPuプロトアクチニウム鏷púprotoactiniumPaプロメチウム鉕pǒpromethium（獨Promethium）Pmヘリウム氦hàiheliumHeベリリウム鈹píberylliumBe硼素硼péngboronBホルミウム鈥huǒholmiumHoポロニウム釙pōpoloniumPoマグネシウム鎂měimagnesiumMgマンガン錳měngmanganese（獨Mangan）Mnメンデレビウム鍆ménmendeleviumMdモリブテン鉬mùmolybdenum（獨Molybdan）Moユーロビウム銪yǒueuropiumEu沃素碘diǎniodineIラジウム鐳léiradiumRaラドン氡dōngradonRnランタン鑭lánlanthanum（獨Lanthan）Laリチウム鋰lǐlithium（獨Lithium）Li燐磷línphosphorusPルテチウム鑥lǔlutetiumLuルテニウム釕liǎorutheniumRuルビジウム銣rúrubidiumRbレニウム錸láirheniumReローレンシウム鐒láolawrenciumLrロジウム銠lǎorhodiumRh

9、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥、

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞Si＞O，故答案為：Na＞Al＞Si＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：NH3＞CH4＞SiH4，故答案為：NH3＞CH4＞SiH4；
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，含有離子鍵，其電子式為：，故答案為：離子鍵；；
（4）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）處於過渡元素之後，Se與O原子序數相差為三、四周期容納元素種數，故Se的原子序數=8+8+18=34；最高正化合價為+6，最高價氧化物的化學式為SeO3，故答案為：34；SeO3；
（6）Al與四氧化三鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe，反應方程式為：8Al+3Fe3O4 高溫 .