seo2的等電子體

1、有28個電子的等電子體有哪些？

等電子體CO 與N 2 的分子結構及主要物理﹑化學性質。 解：CO 與N 2 是等電子體，結構相似，分子中也有三重鍵，即一個 但和N 2 不同的是：其中一個 鍵是配鍵，其電子來自氧原子。

2、24電子的等電子體有哪些？

原子總數相同、價電子總數相同的分子（即等電子體）具有相似的化學鍵特徵。
co2、scn-、no2+、n3-具有相同的原子數3，並且價電子總數都為16，都為直線型結構。
so2、o3、no2-具有相同的原子數3，總價電子數都為18，都為平面v形結構。
co32-、no3-、so3具有相同的原子數4，並且價電子數都為24，都為平面三角形結構。
so42-、po43-具有相同的原子數5，總價電子數為32，都為正四面體結構。
po33-、so32-、clo3-具有相同的原子數4，總價電子數為26，都為三角錐結構。
核外電子總數為2個電子的微粒：he、h-、li+
、be2+
核外電子總數為10個電子的微粒：ne、hf、h2o、nh3、ch4
（分子類）
na+
、mg2+
、al3+
、nh4+
、h3o+
（陽離子類）
n3-、o2-、f-、oh-、nh2-（陰離子類）基本最常用就這幾個，再多的原子依次類推，h+可以忽略（也就是說nh3和nh4+是等電子體，因為加了一個h+，電子並沒有增加）；
n2h6
2+是聯氨的正離子，nh2基團可以用ch3取代，所以可以是ch3nh3+（甲胺正離子），也可以是ch3ch3（乙烷）；nh2還可以用oh取代，所以也可以是honh3+（羥氨正離子）；
co3
（2-）；c可以用n取代，但是要減少一個電子，所以它的等電子是no3-；
no2+
在剛剛的列表裡已經寫出來了；
上面的列表不要記，理解了自然就清楚了，基本就是c、n、o三個原子變來變去

3、NH3與H2O2是等電子體嗎？

不是。等電子體是指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。他們的原子數都是4，相等，但是NH3價電子數為8，H2O2為14，不相等，所以不是等電子體。

4、等電子體是什麼意思？O3的等電子體是什麼

【等電子體】指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離專子或原子團。通常屬情況下，這些粒子構型相似，化學鍵組成相似。
等電子體指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變。
【O3的等電子體】SO2、O3、NO2-，具有相同的原子數3，總價電子數都為18，都為平面V形結構。所以它們是等電子體。

5、二氧化碳的等電子體有什麼，電子式分別怎麼寫？

等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
二氧化鈦中鈦原子序數為22，二氧化碳中碳原子序數為6，所以不是等電子體

6、CO2和CS2是等電子體嗎？二者的空間構型？

co2和cs2不能說是等電子體，只能說是等價電子體。
它們的結構完全一樣，都是直線形分內子，即s=c=s和o=c=o。
注意，cs2不是v形，容用價層電子對互斥理論得出也是直線形，因為價層電子對數=
(4
+
0)/2
=
2

7、等電子體的概念是什麼？

名 稱:：等電子體英文名稱：isoelectronic species說明：指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或基團。有些等電子體化學鍵和構型類似。可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構。例如，N2、CO和NO+互為等電子體。它們都有一個σ鍵和兩個π鍵，且都有空的反鍵π*軌道。根據金屬羰基配位化合物的大量存在，預示雙氮配位化合物也應存在，後來果真實現，且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處。又如BH-和CH基團互為等電子體，繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-後結構不變.定義具有相同的通式——AXm，而且價電子總數相等的分子或離子具有相同的結構特徵，這個原理稱為等電子體原理例子CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，並且價電子總數都為16，都為直線型結構。CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，並且價電子數都為24，都為平面三角形結構。

SO2、O3、NO2-具有相同的通式，總價電子數都為18，都為平面V形結構。SO42-、PO43-具有相同的通式，總價電子數為32，都為正四面體結構。

PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，總價電子數為26，都為三角錐結構。核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （陽離子類）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）核外電子總數及質子總數均相等的粒子:Na+、NH4+ 、H3O+ （11個質子、10個電子）F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）Cl-、HS-（17個質子、18個電子）N2、CO、C2H2、HCN(14個質子、14個電子)所謂等電子體是指一類分子或離子,組成它們的原子數相同,而且所含的價層電子數相同,則它們互稱為等電子體.

8、有哪些等電子體

原子、分子、離子所含的電子數相等，稱為等電子體。
1、 核外電子總數為2個電子的微粒：He、H-、Li 、Be2
2、 核外電子總數為10個電子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子類）；Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O （陽離子類）；N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（陰離子類）。
3、核外電子總數及質子總數均相等的粒子：
Na 、NH4 、H3O （11個質子、10個電子）；F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）；Cl-、HS-（17個質子、18個電子）；N2、CO、C2H2(14個質子、14個電子)。

9、等電子體怎麼算的？

1、同族元素互換法，即將既定粒子中的某元素換成它的同族元素。

2、價電子遷移法，即將既定粒子中的某元素原子的價電子逐一轉移給組成中的另一種元素的原子，相應原子的質子數也隨之減少或增加，變換為具有相應質子數的元素。

3、電子—電荷互換法，即將既定粒子中的某元素原子的價電子轉化為粒子所帶的電荷。

(9)seo2的等電子體擴展資料

原理適用范圍：

運用等電子原理預測分子或離子的空間構型時，不能簡單的認為價電子數相等的兩種微粒即為等電子體，必須注意等電子體用於成鍵的軌道具有相似性。例如CO₂和SiO₂，若單從價電子數相等角度考慮，二者看似互為等電子體，實則不然，兩者的空間結構相差甚遠。

原因是，在CO₂中，除了C原子以sp雜化軌道分別與2個O原子的p軌道以s鍵結合，還有2個p鍵；而SiO₂中Si原子以sp雜化軌道分別與4個O原子的p軌道以s鍵結合。因此，成鍵軌道是否具有相似性是運用等電子原理判斷分子或離子空間構型的前提。