1、SO2為什麼是非極性分子
錯 二氧化硫是極性分子 由高中化學選修三的知識可知
二氧化硫有一對兒孤電子對兒 本來應該是平面三角形 可是由於價層電子對排斥原理
它呈V形
2、co2為什麼是非極性分子??
這是二氧化碳的結構決定的。其結構是O=C=O的結構，直鏈對稱的，所以為非極性分子。非極性分子的電荷中心與其幾何中心重合
3、SO2 CO2 NO2 CIO2 那個屬於非極性分子?
看中心原子雜化類型,直線型分子就是非極性,折線型就是極性的
CO2是直線的,其他都是折線的
4、二氧化碳是極性分子還是非極性分子，為什麼？還有哪些極性分子和非極性分子??
一、二氧化碳是非極性分子
二、原因：雖然它是由兩種不同的元素組成的，專但是分子是不是極屬性分子關鍵看的是分子中的電荷中心是不是產生了偏移。二氧化碳的結構是——碳原子在正中間，兩個氧原子分別在兩邊，他們像是在蹺蹺板的兩端，誰的電性也不比誰的強，整個分子是對稱的，電荷中心是在分子中間，分子整體顯示非極性。
三、由同種元素組成的雙原子分子，如氫氣、氯氣等肯定是非極性分子。另外，多原子分子如果中心原子（如二氧化碳中的碳原子）最外層電子全部參與成鍵（如二氧化碳中碳原子最外層有4個電子，現在全部拿出來與氧原子構成共價鍵），那麼這個分子就是非極性分子。
說了這么一堆不知道你懂了沒有，我高中時也不是很懂這個，你可以找幾個例子按照這個原則對照一下，在多做幾道這個類型的題，就能掌握了。加油哦~~
5、為什麼CO2是非極性分子，它不是極性化合物嗎？
直線分，極性抵消。
6、h2o2是極性分子還是非極性分子
極性分子。
H2O2不是直線形分子，是書頁形的，兩個氧原子在書脊，兩個氫原子分別在兩個書頁上。
正負電荷中心不重合，是極性分子。
7、二氯化汞是不是非極性分子 為什麼
是的，正負電荷中心不重合
8、cs2為什麼是非極性分子？
原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。專
如：H2、屬O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
s=c=s分子的構型是對稱的，為此是非極性分子！！
9、要怎麼判斷CH2Cl2是極性分子還是非極性分子
很簡單的，所謂極性和非極性分子，其實就是正負電荷中心是否重合
二氯甲烷相專當於甲烷中兩個氫原子屬替換為氯原子，由於氯原子的非金屬性比碳原子強（所以四氯化碳中碳原子帶正電，氯原子帶負電），所以氯原子對共用電子對的吸引力較碳原子強，共用電子對更加靠近氯原子，而碳氫單鍵的情況正好相反，氫原子的非金屬性較碳原子弱，共用電子對更加靠近碳原子，由於四條共價鍵不在完全對稱，這就導致了負電荷中心發生了偏移，不再和正電荷中心重合，所以二氯甲烷是極性分子。此外，由於四個共價鍵（兩個碳氯共價鍵和兩個碳氫共價鍵）之間的排斥力不相等，共價鍵鍵角會發生變化，分子也不在呈正四面體結構，而是普通的四面體結構。
10、求指教 什麼是 極性分子、非極性分子?為什麼CS2為非極性分子?
1、雙原子分子 組成元素相同如Cl2、O2等為非極性；組成元素不同為極性如HCl等,形成極性的版原因就是因為2個原權子對電子吸引力不同.造成電子對偏向其中一個原子核.就會使偏向的那個原子帶正電.而另外的那個原子就帶負電.
2、多原子分子,這也是難點.以AB2型、AB3型、AB4型為常見類型.方法：判斷分子中中心原子是否有孤對電子,有則分子空間構型不對稱,分子為極性；無則分子空間構型對稱,分子為非極性.如H20,中心原子O最外層6個電子,共用兩個,還有4個,形成兩對電子,這兩對電子就是孤對電子,H-O-H,如果沒有這兩對孤電子應為直線結構（可類似物理受力平衡：電子對間存在排斥力）,由於孤對電子存在,故H-O-H鍵受壓迫變形成V形,正負電荷中心不能重合（這就是分子的偶極矩不為0的意思）,所以為極性分子；同里可分析CH4為非極性（正四面體構型）NH3為極性分子（三角錐型）