1、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
2、高一化學元素周期律問題 急!!!
題目不全，是不是三氧化硫丟了，還有生成物里應該是SeO2吧，要不怎麼比較氧化性。
A錯，從方程里能看出SO2被氧化、做還原劑，它的還原性比還原產物SeO2強。
B對，理由同上，S→Se→Te從上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，則 TeO2＞SeO2。
C錯，氧化性強，其還原產物的還原性越弱。
D對，氧化性強，酸性強。
3、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。
2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。
3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。
4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。
5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。
6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
4、反應H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，是否能說明Se4+的氧化性強於S4+，Se4+的氧化性強什麼原因呢？
方程式中，H2SeO3中的Se化合價降低，作氧化劑；SO2中的S化合價升高，做還原劑。因此，Se4+的氧化性當然強於S4+。
Se和S同屬氧族元素，Se的核外電子排布為2,8,18,6，S的核外電子排布為2,8,6，因此Se原子核對對最外層電子的束縛能力弱於S，更容易失去電子，因此Se4+表現的氧化性也就強於S4+。
5、高一化學元素周期律問題 急!!!
氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物
上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4
還原劑SO2》Se還原產物
周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強
最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T
eO4都是正六價）酸性減弱
A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4
B.正確
C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強
D.H2SO4是強酸
所以選b
6、怎樣判斷2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中seo2的氧化性大於so2
因為SO2做為還原劑、S的化合價上升、被氧化，發生了氧化反應。而氧化劑是SeO2，SeO2中Se化合價降低，被還原。根據氧化劑的氧化能力大於還原劑，可以得出SeO2的氧化能力大於SO2。
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7、下列反應中，SO2作還原劑的是（）A．2H2S+SO2→3S↓+2H2OB．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+
A．該反應中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤；
B．反應中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故B錯誤；
C．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故C正確；
D．S元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．
8、seo2,so2和h20反應生成單質硒的化學方程式
SeO2+2SO2+2H2O==Se+2H2SO4就這個希望能幫到你
9、SO2既作氧化劑又作還原劑反應方程式是什麼？
還可能存在
10、（1）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2
（1）自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案為：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是NO2，根據氮氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子數=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案為：NO2；8NA；
（3）①該反應中Fe元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以還原劑是Fe，還原產物是NO，
故答案為：Fe；NO；
②根據方程式知，氧化劑和氧化產物的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．