h2seo3結構圖

1、H2SO3的結構 求教

亞硫酸是化學式為H2SO3的無機化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亞硫酸分子只在氣態有發現，溶液中的尚未觀測到。其對應的正鹽為亞硫酸鹽，酸式鹽為亞硫酸氫鹽。

以下分別是亞硫酸的結構式，球棍模型和電子式

2、H2SeO3讀什麼

H2SeO3，亞硒酸，其中Se的化合價為+4

當Se化合價為+6時，對應的酸是H2SeO4 硒酸~

回答滿意請採納~~

3、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋

不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。

4、BeH2 和 BH3的結構。

BeH2，Be為sp雜化，分子為直線構型
BH3，B為sp2雜化，分子為三角構型

但實際上BeH2經常是是多聚的(BeH2)n 。每個Be原子同四個H原子相聯結，每個H原子生成兩個鍵。由於Be原子只有2個價電子，在氫化鈹中沒有足夠的電子去形成正常的電子對鍵（即兩個原子之間共用兩個電子），氫化鈹是缺電子化合物。因此在Be--H--Be橋狀結合中，生成「香蕉形」的三中心兩電子鍵。這是一個簇狀化合物。

5、H2SO3結構式

HO-S-OH
O
S與O間為配位鍵。S指向O
可以去查詳細資料

6、請回答下列問題：（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子採用的軌道雜化方式是______．（

（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4，因此S原子採用的雜化軌道方式為sp3，故答案為：sp3；
（2）同周期元素隨原子序數增大第一電離能增大，所以Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為Al＞Mg；同周期元素隨原子序數增大電負性增強，電負性F＞O，
故答案為：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se為34號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，位於周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基態的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的價層電子對數為62=3，有1對孤對電子對，為V形；SO32-離子中心原子S原子的價層電子對數為6+22=4，有1對孤對電子對，為三角錐型，
故答案為：V形；三角錐型；
（5）①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大於第二部電離沉澱，
故答案為：酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離；
②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，後者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+，
故答案為：H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，後者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離H+；
（6）Cu2+與OH-形成配位鍵，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為，故答案為：；


（7）由晶胞結構可知，每個晶胞中含Cl：18×8+12×6=4，含Cu：4，所以化學式為CuCl，故答案為：CuCl．

7、h2seo3是什麼

亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以

8、H3PO3分子的結構式

9、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：

非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+

10、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是

你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！