1、H2SeO3讀什麼
H2SeO3，亞硒酸，其中Se的化合價為+4
當Se化合價為+6時，對應的酸是H2SeO4 硒酸~
回答滿意請採納~~
2、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！
3、一道化學方程式H2S和H2SeO3反應嗎
這個應來該是反應的，但是自我忘記具體的化學方程式是怎樣的了，只記得後面應該是能得到氧化產物S單質。
H2SeO3能被強氧化劑如臭氧、過氧化氫和氯氣氧化成硒酸。能被多數還原劑如氫碘酸、亞硫酸、次亞硫酸鈉、羥胺鹽、肼鹽、次磷酸、亞磷酸等還原成硒。易溶於水和乙醇，不溶於氨水。
4、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
5、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
6、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋
不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。
7、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3
8、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
9、h2seo3是什麼
亞硒酸 硒 是第34號元素，第4周期 第VI主族 跟S性質類似
依據H2SO3為亞硫酸命名方式推理就可以