1、H2SeO4叫做什麼
硒酸
H2SeO4+2NaOH===Na2SeO4(硒酸鈉）+2H2O
2、在硒酸（化學式：H2SeO4）中Se元素的化合價是？ （麻煩把過程說一下）
+6
因為H的化合價為+1，O的化合價為-2，而化合物中各元素的化合價的代數和要為0（算代數和時要乘以原子個數）。
設Se的化合價為x，可得（+1）*2+x+（-2）*4=0
所以x=+6。
3、H2SeO4怎麼讀
硒酸？
4、H2SEO4 的SE為幾價？
+6價，和硫酸中的S一樣
5、H2SeO4的相對分子質量是
H - 1
Se - 79
O - 16
因此H2SeO4的相對分子質量為145
如果還需要小數點後幾位的,你再追問我吧
6、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
7、為什麼H2SeO4酸性強於H2SO4
第四周期元素的不規則性造成的，簡單地說就是原子層數增加，填充的電子也增加，但增加不是簡單成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相應規律出現不是完全呈線性。
比較一下氧族旁邊的鹵素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制備出來的，然而中間的高溴酸鹽卻是20世紀80年代通過氙的氟化物氧化溴酸鹽才制備出來的，正七價的溴氧化性比正七價的氯、碘都強。
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周期的不規則性，簡單地說可以這樣理解，元素周期表從第二周期開始不都是每兩個周期才增加一個新的種類的電子層么，增加電子層也就相應地擴張了元素的種類。
事實上最高價的As、Se、Br的強氧化性正是因為其電子填充過程中出現了3d軌道，屏蔽常數為0.93<1，因此不能完全屏蔽核電荷，造成有效核電荷數增加，故高價態需要失去電子過程的電離能不能完全被成鍵所降低的能量所抵消。