h2seo4se為幾價

1、H2SEO4 的SE為幾價？

+6價，和硫酸中的S一樣

2、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，已知硒的元素符號為Se，其含氧酸的化學式為H2SeO4，則硒元素的

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硒元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
該酸的一個分子是由2個氫原子、1個硒原子和4個氧原子構成的，則該酸的一個分子中所含原子的總數為7個．
組成該酸的H、Se、O元素的質量比為（1×2）：79：（16×4）=2：79：64．
故答案為：+6；7；2：79：64．

3、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是

通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2

正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S

4、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是

你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！

5、二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為1×3+1×14=1，故反應方程式為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，
故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3）反應①中I-失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質還原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，故KI的系數為4，I2的系數為2，SeO2、Se的系數都是1，KNO3的硝酸為4，HNO3為4，H2O為2，配平並標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；

（4）根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為0.13875g0.1500g×100%=92.50%，
故答案為：92.50%．

6、關於王水的用途是什麼？

王水用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，王水同時具有硝酸的氧化性和回氯離子的強配位能力答，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。

濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。Au（金）與HCl氯化氫配位形成HAuCl4四氯合金酸，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。

圖為王水腐蝕金屬的實驗：

(6)h2seo4se為幾價擴展資料

另外王水也被不法分子利用，由於金和鉑能溶解於王水中且反應速度比較慢不易察覺，人們的金鉑首飾在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

王水是少數幾種能夠溶解金的液體之一，它的名字正是由於它的腐蝕性之強而來，平常一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中。不過由於是混合試劑，其化學性質很不穩定，都是現配現用。

7、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？

濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3