1、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋
不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。
2、下列結論正確的是（）A．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4C．氧化性：
A、單質的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故離子的還原性順序為：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A錯誤；
B、原子的得電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性就越強，得電子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B錯誤；
C、同周期從左到右單質的氧化性逐漸增強，所以Cl2＞S，同主族從上到下單質的氧化性逐漸減弱，S＞Se＞Te，故C正確；
D、電子層越多半徑越大，所以S＞F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Cl＜S，故D錯誤．
故選C．
3、H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大於第二電離程度，原因是第一電離後生成的負離子較難再進一步電
不管是什麼多元酸,都是第一步電離程度大於第二步的.因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離.
用H2A表示一個二元酸,則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+,第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力,第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力,顯然第二步需要的能量高得多,導致反應程度較小,這才是本質原因.
4、H2SeO4第一步電離程度大於第二步原因是什麼，如何敘述清楚到位
因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離。