seo2中Se雜化類型

1、請回答下列問題：（1）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，S原子採用的軌道雜化方式是______．（

（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4，因此S原子採用的雜化軌道方式為sp3，故答案為：sp3；
（2）同周期元素隨原子序數增大第一電離能增大，所以Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為Al＞Mg；同周期元素隨原子序數增大電負性增強，電負性F＞O，
故答案為：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se為34號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，位於周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基態的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的價層電子對數為62=3，有1對孤對電子對，為V形；SO32-離子中心原子S原子的價層電子對數為6+22=4，有1對孤對電子對，為三角錐型，
故答案為：V形；三角錐型；
（5）①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大於第二部電離沉澱，
故答案為：酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離；
②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，後者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+，
故答案為：H2SeO4和H2SeO3可以分別表示為（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，後者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離H+；
（6）Cu2+與OH-形成配位鍵，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為，故答案為：；


（7）由晶胞結構可知，每個晶胞中含Cl：18×8+12×6=4，含Cu：4，所以化學式為CuCl，故答案為：CuCl．

2、在seocl2py2中se原子採取什麼雜化類型

如果是判斷的話我建議你看一下共價鍵理論,其中有一段話是重點確定分子或離回子中答,中心離子的價電子書和配位原子數之和,除以二後,就是中心原子價電子層的電子對數.其實就是設中心原子最外層電子有N作為配位原子通常是H,O和鹵素原子,H和鹵素原子各提供一個價電子,O原子按不提供價電子計算.例如：BeCL2分子,Be周圍價電子對數為（2+1*2）/2=2；有幾個價電子對就有幾個軌道雜化,這樣Be就是sp雜化.不明白的話可以繼續追問,