二氧化Seo2

1、I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生

（1）Se被濃硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為+2價、+4價，NO和NO2的物質的量之比為1：1，結合轉移電子相等得方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不對該反應還原產物的比例作限制，該反應可能出現多組配平系數，因為二者的還原產物有兩種，兩種還原產物的物質的量之比可能改變，導致還原劑和氧化劑的物質的量都改變，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；該反應有兩種還原產物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發生改變；
（2）根據得失電子相等配平方程式為①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，將方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根據SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的質量=0.200mol/L×0.025L4×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的質量分數=0.13875g0.160g×100%=86.72%，故答案為：86.72%；
II．根據得失電子守恆配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，該反應中有611的P作還原劑，3.5molCuSO4參加氧化還原反應，被氧化的P的物質的量=3.5mol5=0.7mol，根據11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量=3mol5×11=6.6mol，
故答案為：0.7；6.6．

2、二氧化硒的電子式 SeO2 請稍微說明一下

那個沒法畫 它缺電子，所以有共軛效應，沒法畫成電子式，只能畫結構式

3、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手

1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。

2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。

3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。

4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。

5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。

6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。

4、1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應

（1）SeO2易溶於水，重點是它是一種固體，生成後直接溶於水生成亞硒酸，不像二氧化硫可以逸散。
（2）看第二個方程式，硒元素化合價降低，二氧化硒做氧化劑，二氧化硫被氧化，故二氧化硒氧化性大於二氧化硫。
硫酸是氧化產物，氧化性低於二氧化硒，硫酸中硫元素化合價高於二氧化硫，硫酸氧化性大於二氧化硫
故二氧化硒＞硫酸＞二氧化硫

5、二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為1×3+1×14=1，故反應方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，
故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3）根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為0.13875g0.1500g×100%=92.5%，故答案為：92.5%．

6、二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2

（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為1×3+1×14=1，故反應方程式為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，
故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2，
故答案為：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2；
（3）反應①中I-失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質還原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，故KI的系數為4，I2的系數為2，SeO2、Se的系數都是1，KNO3的硝酸為4，HNO3為4，H2O為2，配平並標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；

（4）根據反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×14=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為0.13875g0.1500g×100%=92.50%，
故答案為：92.50%．

7、1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應

1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式．SE+4HNO3=H2SEO3+H2O+4NO2
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是．—H2SO4 SO2 SEO2———。

8、乙醛與SeO2的反應

被二氧化硒氧化：醛（酮）的α –位亞甲基被二氧化硒氧化。
我有一份課件，不知樓主要不，要就hi我吧，我也認為生成乙二醛
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