seo2kihno3反應配平

1、kmno4與h2o2反應方程式如何配平？

配平步驟如下：

2、NaNO2+KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 配平。求解。謝謝

完全氧化反應反應，抄先配平反應物
NaNO2+KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 觀察法，先給KI弄個系數2
NaNO2+2KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O
降1 升2 NaNO2的系數為2 KI就是2了
2NaNO2+2KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 直接配平產物
2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O

3、氧化還原反應的配平方法是什麼？

1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==X (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)

4、化學方程式 配平方法

電荷平衡法：
（1）水溶液---是電中性的！
（2）水溶液中陽離子所帶的正電荷等版於陰離子所帶的負電荷！權
（3）用離子濃度表示電荷！（實際是物質的量；約去了體積，所以採用濃度表示）
（4）以硫酸為例：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
H2O <==> H+ + OH-
電荷平衡法:[H+]==[OH-] + 2[SO42-]
注意---離子帶幾個電荷，前面的系數就是幾！

5、na3〔ag(s2o3)2〕與ki反應方程式配平

2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+2KI=2AgI↓+3Na₂S₂O₃+K₂S₂O₃

銀離子與硫代硫酸根的反應與混合方式有關。向硝酸銀溶液中加入加入少量硫代硫酸鈉溶液，生成白色的硫代硫酸銀沉澱，之後迅速變為黃色，再變為棕色，最後變為黑色的硫化銀沉澱。

硝酸銀遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。

硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應，pH約為6。沸點 444℃（分解）。有氧化性。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應。

(5)seo2kihno3反應配平擴展資料：

與強酸如鹽酸反應生成SO₄²⁻，氣體SO₂，S單質，和Ag₂S沉澱。

少數在反應生成物中出現硫的四種價態的反應。

反應方程式：2[Ag(S₂O₃)₂] ₃⁻+4H+===Ag₂S+SO₄²⁻+3S+3SO₂+2H₂O

制備：AgBr溶於硫代硫酸鈉溶液可得。

方程式為：AgBr+2Na₂S₂O₃===Na₃[Ag(S₂O₃)₂] +NaBr

用於無氰鍍銀，如硫代硫酸鍍銀，鹽酸鍍銀，亞氨基二磺酸銨鍍銀，磺基水楊酸鍍銀等做主鹽。是銀離子來源。硝酸銀含量對鍍銀液的導電性、分散性和沉澱速度都有一定的影響。一般用量為25-50g/L。

6、O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2用氧化還原方法怎麼配平？

如圖

7、HNO3+9H2O這個反應氧化還原怎麼配平

5NH 4NO 3=4N2+2HNO3+9H2O
配平的基本方法(化合價升降法)
化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。 「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分) 的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等) ，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
2、配平的基本技巧(特殊方法)
①奇數配偶法：此法適用於簡單的氧化還原反應方程式的配平，
其步驟為「一看、二找、三配、四平、五查」(內容略) 。如：
2P+3Cl2=2PCl3
②逆向配平法：對於歧化反應方程式的配平可用化合價升降法在反應式右邊進行配平。如：
③合一配平法：當三種物質參與氧化還原反應或分解反應的氧化和還原產物有三種時，應將其中兩種合並作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。如：
KNO 3+S+C——K 2S+N2+CO2
因為右邊的K 2S 中，K 與S 分別來自左邊的KNO 3和S ，故左邊KNO 3與S 的系數比必須滿足2∶1，所以先在KNO 3前添上系數2，然後將2KNO 3和S 看作一個整體來配平：
④平均化合價法：此法適用於有機氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據氫+1價，氧-2價來確定碳原子平均化合價，再用化合價升降法配平。如：
⑤離子方程式配平法：此法適用於較復雜的氧化還原反應方程式的配平。如：
FeS 2+CuSO4+H2O ——FeSO 4+Cu2S+H2SO 4
中元素化合價變化錯綜復雜，給配平帶來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價變化情況就清楚了，即：
然後，將離子方程式改寫為化學方程式。即：
5FeS 2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO 4
⑥零價配平法：對於象Fe 3C 的復雜化合物，可假定Fe 、C 均為零價，然後用化合價升降法配平。如：
3、化合價法配平有機氧化還原反應方程式
首先規定有機物中H 為+1價，O 為-2價，並以此確定碳元素的平均化合價。再根據還原劑化合價升高總數與氧化劑化合價降低總數相等原則，結合觀察法進行配平。
例1．（』94上海試題) 配平以下氧化還原方程式。
( )H2C 2O 4+( )KMnO4+( )H2SO 4=( )CO2+( )K2SO 4+( )MnSO4+( )H2O 解析：H 2C 2O 4中，令H 為+1價，O 為-2價，則C 的平均化合價
(5)H2C 2O 4+(2)KMnO4+(3)H2SO 4=(10)CO2+(1)K2SO 4+(2)MnSO4+(8)H2O 例2．
( )C6H 12O 6+( )KMnO4+( )H2SO 4=( )K2SO 4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O
化合價降低數為5，最小公倍數為24×5。所以，C 6H 12O 6的系數為5，KMnO 4的系數為24。配平的化學方程式為：
(5)C6H 12O 6+(24)KMnO4+(36)H2SO 4=(12)K2SO 4+(24)MnSO4+(30)CO2+(
66)H 2O
除此之外，還有待定系數法等等，這里不一一枚舉了。
4、氧化還原反應方程式的兩種特殊配平法
（1）零價配平法步驟是：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各種元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等。最後用觀察法配平其它物質的系數。
[例1]Fe 3P+HNO3——Fe(NO3) 3+NO+H3PO 4+H2O
[分析](1)令Fe 3P 中各元素的化合價均為零價，計算出化合價升降的數目，並按化合價升高和降低相等的原則乘上適當的數字。
化合價升高 3×3+5=14│×3
(2)將上式所乘數字添在有關物質前面，以確定參加氧化還原反應的物質的系數。
3Fe 3P+14HNO3=9Fe(NO3) 3+14NO+3H3PO 4+H2O
(3)用觀察法調整確定各物質的系數
3Fe 3P+41HNO3=9Fe(NO3) 3+14NO+3H3PO 4+16H2O
（2）平均值法 當同一反應中的同種元素的原子出現兩次時，可將它們同等對待，根據化合物中化合價代數和等於零的原則予以平均標價。
[例2]NH 4NO 3——N 2+HNO3+H2O
[分析]在NH 4NO 3中N 平均價態為+1價
故得：2.5NH 4NO 3=2N2+HNO3+4.5H2O
即為：5NH 4NO 3=4N2+2HNO3+9H2O

8、請問這個化學方程式怎麼配平？

這個方程式可以拆分為兩個化學反應方程式：
式①：FeSO4+2K2O2=K2FeO4+K2SO4
式②：2K2O2=2K2O+O2
因此，這個方程式有無版限權種配平，以下兩種配平都是正確的。

FeSO4+4K2O2=K2FeO4+2K2O+K2SO4+O2
2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2

9、如何快速的配平化學式請舉例，會加分的

基本原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等,即電子守恆. ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式,標出變價元素的化合價. ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值. ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等. ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數,配平後,把單線改成等號. ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」. 在配平時,是先考慮反應物,還是先考慮生成物,一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變,配平宜從氧化劑、還原劑開始,即先考慮反應物.（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變,配平宜從氧化產物、還原產物開始,即先考慮生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式,宜從生成物開始配平.（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價,可將該物質作為一個整體考慮,即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和. 有兩種方法你可以試試： ①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價,然後計算出各元素化合價的升降值,並使元素化合價升降值相等,最後用觀察法配平其他物質的化學計量數. 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價,此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價,再根據化合價升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價,HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外,只有N變價）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時,可將它們同等對待,即假定它們的化合價相同,根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價,若方程式出現雙原子分子時,有關原子個數要擴大2倍. 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價,元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時,可將它作為一個整體對待,根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價. 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價,NO3中+5價）,元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 其他快捷方法：找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法. 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷. 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平這部分詩包括六首小詩,前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法,第六首詩告訴你在實際配平過程中,如何靈活巧妙地運用這五種方法.如果你能記住並理解這六首小詩,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法三種價態先標記, 兩者相減第三系. 若有約數需約簡, 悠然觀察便配齊. 說明： 1、歧化反應又稱自身氧化還原反應,在歧化反應中,同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化,另一部分原子（或離子）被還原.如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法.用該方法配平,簡捷准確,速度可謂神速! 解釋： 1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價.如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值）,即為第三者的系數. 3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數,則需要約分後再加到反應式中去. 根據詩意的要求分析如下：在S和K2S中,S0 →S-2,化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2,所以K2SO3前的系數為2. 在S和K2SO3中,S0→S+4,化合價變化值為∣0-4∣= 4,所以K2S前的系數為4. 在K2S和K2SO3中,S-2→S+4,化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6,所以S前的系數為6. 又因為2、4、6有公約數2,所以約簡為1、2、3,將約簡後的系數代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平. 觀察可知：右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6後左邊為6個H,所以H2O前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲,那時快,只要將這種方法掌握後,在「實戰」時,僅需幾秒鍾便可完成配平過程.所以說「神速」是不過分的. 雙水解反應簡捷配平法誰弱選誰切記清, 添加系數電荷等. 反應式中常加水, 質量守恆即配平. 說明：雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應.如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應.該法的特點是可以直接寫系數,可在瞬間完成配平過程. 解釋： 1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象. 2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數,使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等. 3、反應式中常加水,質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n?H2O. 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式. 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」,所以應選AI3+和CO32-. ⑶、添加系數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷,要使「電荷等」,則必須在CO32-前加系數3,於是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」.因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上「3H2O」.這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇數配偶法出現最多尋奇數, 再將奇數變為偶. 觀察配平道理簡, 二四不行再求六. 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟.該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加系數.對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效.但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩. 解釋： 1、出現最多尋奇數,再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步.「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素,然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）. 2、觀察配平道理簡,二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平,如果配不平,再依次試較大的偶數4,4若不行再用6,…… 例一：請配平反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求分析如下：在該反應式中,Cu在反應前後出現了2次,H出現了2次,N出現了3次,O出現了4次.顯而易見,氧是反應前後出現次數最多的元素,而且生成物H2O中的個數為1,是奇數,故應在H2O的前面加系數2,使奇數變為偶數： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2後,右邊有4個H,所以應在HNO3前面加上4,左邊加4後有4個N,而右邊有3個N,所以應在NO2前面加上2,於是得配平了的化學反應方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素,故在H2O前加系數2,觀察後不平,然後換4,但還是不行,再換6.觀察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化還原反應交叉配平法升價降價各相加, 價變總數約後叉. 氧化還原未參與, 配平不要忘記它. 氧化還原分子內, 從右著手莫懼怕. 叉後前後出奇偶, 奇變偶後再交叉. 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題.對於較復雜的氧化還原反應,用該法配平則比較方便. 解釋： 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,即：首先表明升價元素和降價元素的化合價,然後將升降價數各自分別相加,這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數. 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價,於是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數.Fe2+→Fe3+化合價升高數為1,S-1→S+4化合價升高數為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數為5×2=10,故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2,因O2含2個O,所以降價元素O的價變總數為2×2=4.於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後,若二者有公約數,則需約簡後再交叉（如二者是6和9,則約簡為2和3）.言外之意,若二者為互質數,則直接交叉即可. 在這個例子中,11和4是互質數,故可以直接交叉,於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化還原未參與,配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應,一部分未參加氧化還原反應,那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數,這樣才是該物質分子前的系數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2,N的價變總數為8,約簡後為1和4,故Mg前系數是4已是無疑的,而HNO3前的系數似乎應該是1,但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應,故HNO3前的系數不是1,而是1+9=10.於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化還原分子內,從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應,則應該從生成物著手交叉配平. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根據詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應,所以應從生成物著手交叉.N0→N-3化合價降低數-3,是N0→N+5化合價升高數是5,故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2,O0→O-2化合價的價變總數為4,化簡交叉後.觀察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉後前後出奇偶,奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象,則需將奇數（乘以2）變為偶數. 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數）,Mn的化合價降低總數為5,所以交叉系數是3和5,但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數）,K2SO4中有2個K（偶數）,故應將3和5分別乘以2,變為偶數6和10,即6和10就是實際應該交叉的系數.由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」,但實際配平過程中,僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了,所以只要把這首詩真正理解了,那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果. 萬能配平法英文字母表示數, 質電守恆方程組. 某項為一解方程, 若有分數去分母. 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟.該方法的優點是：該法名副其實——萬能!用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式.如果你把這種方法熟練掌握了,那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平.」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式,用該法則配平速度受到影響.但也不是絕對的,因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力,如果解方程組的技巧掌握的較好,那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了. 解釋： 1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數.這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數. 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數,於是得到如下反應方程式： A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……① 2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,則僅根據質量守恆定律即可）. 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」,然後解方程組. 根據詩意的要求,我們令B = 1,代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4,C=1/4,D=1/2,E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中,到底該令那一項為「1」,要具體問題具體分析,以解方程組簡便為准.一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」. 4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中,若有的系數是分數,則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數.從而各分母被去掉,使分數變為整數. 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平決策歌迅速觀察定類型, 歧化水解首先用. 能否奇偶再交叉, 四法技窮有萬能. 說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法. 解釋： 1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後,第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式. 2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》,若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》. 3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應,也不是雙水解反應,那麼再看一下反應物和生成物多少,若少則用《奇數配偶法》,若較多則用《交叉配平法》. 4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況,即用前四種方法都解決不了,則拿出最後的絕招——《萬能配平法》. 為了便於同學們掌握上述五種配平法,現提供如下幾個練習題： ⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什麼現象?寫出反應方程式,並配平. 提示：用《雙水解簡捷配平法》. ⑵、配平下列反應式： KCIO3 —— KCIO4＋KCI C2H2＋O2 —— CO2＋H2O Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O 提示：各種方法都用一下,並比較對於某個具體的反應式用哪種方法較簡便. （六）設『N』配平設反應式中包含元素最多的物質的個數為N,再一個個推導,即可配平. 例如：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI 設KCIO4系數為N ,則KCIO3之系數為4N/3,KCl系數為N/3.最後左右乘3,配出 (4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl

10、化學方程式配平

化學方程式的配平其實就是找到各元素個數的最小公倍數的問題。當然前提是化學方程式得正確。