1、SeO2和SO2 還原性怎麼比較？
根據元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。
所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。
希望能幫到你~
2、用30%H202為氧化劑，能夠將SO2，NO2，SeO2,氧化成最高價酸嗎？
能將SO2, SeO2氧化成最高價酸，而不能將NO2氧化成最高價酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是強氧化性,SO2,SeO2是強還原性,所以它們能發生氧化還原反應.
而 NO2有強氧化性，H2O2也有強氧化性，所以它們不能發生氧化還原反應.
祝學習進步！！！
3、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
4、Seo2與So2共有什麼性質
根據元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。希望能幫到你~
5、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。
2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。
3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。
4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。
5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。
6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
6、SeO2、SO2和H2O反應生成單質硒的化學方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se