1、H2SeO4中Se的化合價是怎樣看的？急急急
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2、硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，已知硒的元素符號為Se，其含氧酸的化學式為H2SeO4，則硒元素的
氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硒元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
該酸的一個分子是由2個氫原子、1個硒原子和4個氧原子構成的，則該酸的一個分子中所含原子的總數為7個．
組成該酸的H、Se、O元素的質量比為（1×2）：79：（16×4）=2：79：64．
故答案為：+6；7；2：79：64．
3、酸的強弱程度是由什麼因素決定
化合物在水溶液中是否顯酸性以及其酸性強弱程度如何，其確定方法一般有兩種：
這種化合物在水溶液中能否電離及電離出H＋的程度。如果能電離產生H＋，則該化合物一定是酸，電離產生的H＋程度越大，該酸越強；反之，越難電離產生H＋，該酸越弱。通常，酸的強弱都是根據其在水溶液中電離產生H＋的程度劃分的。
一種化合物是否是酸，還可以根據它在水溶液中能否跟水電離出的OH－離子結合及結合的程度判斷。能與水電離產生的OH－相結合，則該化合物一定是酸。如果該酸越容易與水電離產生的OH－離子結合，則該酸越強；反之，如果越難結合水電離產生的OH－離子，則該酸越弱。如硼酸：
H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－＋H＋
所以，硼酸是酸，並且是一元酸。
酸的強弱存在著下列規律：
根據元素的非金屬性
一般而言，成酸元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，其中，高氯酸HClO4是無機酸中最高的酸。
根據元素在周期表中的位置
（1）同主族元素的含氧酸，從上到下，相同價態的含氧酸的酸性逐漸減弱。如：
a．鹵素形成的含氧酸：高酸：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正酸：HClO3＞HBrO3＞HIO3，
亞酸：HClO2＞HBrO2＞HIO2，次酸：HClO＞HBrO＞HIO；
b．氧族元素的含氧酸：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3；
c．氮族元素的含氧酸：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，HNO2＞H3PO3＞H3AsO3；
d．碳族元素的含氧酸：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3。
（2）同周期元素的含氧酸，從左到右，酸性逐漸增強。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。其他元素形成的含氧酸的強弱也是如此。
（3）同主族元素的無氧酸：從上到下，酸性逐漸增強。如：
a．鹵素形成的無氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI；
b．氧族元素形成的無氧酸：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te；
（4）同周期元素的無氧酸，從左到右，酸性仍然逐漸增強。如：H2S＜HCl。
3．根據元素的化合價
由同種元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的價態越高，酸的強度越大；反之，成酸元素的價態越低，酸的強度越小。如：
高氯酸（HClO4）＞氯酸（HClO3）＞亞氯酸（HClO2）＞次氯酸（HClO），
硝酸（HNO3）＞亞硝酸（HNO2），硫酸（H2SO4）＞亞硫酸（H2SO3）。
4．有機酸的強弱規律
對於有機酸，一般而言，芳香酸的酸性＞低級脂肪酸的酸性＞高級脂肪酸的酸性。在低級脂肪酸中，酸中烴基上的碳原子數越少，其酸性越強；反之，酸中烴基上的碳原子數越多，其酸的強度越弱。如：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH＞C3H7COOH；C6H5COOH＞CH3COOH＞C17H35COOH。
三、酸的性質規律的應用
酸具有多方面的性質，如揮發性、酸性、氧化性、還原性、不揮發性等，根據其性質規律，可以判斷其強弱，也可以用於實驗室的物質制備、工業生產等。其主要應用有：
1．強酸製取弱酸
實驗室用CO2氣體（溶液中即是碳酸）製取硅酸：
CO2＋Na2SiO3＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓
2．不揮發性酸製取揮發性酸
實驗室用濃硫酸製取HF氣體等：
CaF2（螢石）＋H2SO4（濃）＝CaSO4＋2HF↑
3．非氧化性酸製取還原性酸
實驗室用濃磷酸製取溴化氫、碘化氫等氣體：
Δ
KI＋H3PO4（濃）＝KH2PO4＋HI↑
4．弱酸製取強酸
有時，弱酸也可以與強酸鹽反應而生成強酸，如：
CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4
這是由於反應生成的硫化銅難溶於酸的緣故。
4、硒酸（H2SeO4）中硒元素的化合價是多少？
H的化合價為1,2個H為2;O的化合價為-2,4個O為-8。在化合物中各元素化合價代數和為0，所以：硒的化合價為6，即-8+2+6=0因此硒酸中硒元素的化合價為+6價。
5、H2SeO4中Se的化合價
+6