1、SeO2、SO2和H2O反應生成單質硒的化學方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se
2、SeO2+SO2+H2O化學式 和硒化亞銅與濃硫酸反應 被氧化元素是
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se註：SeO2顯氧化性。硒化亞銅中硒現被氧化，因為負價硒現出較強的還原性，且無水或少水情況下一價銅更穩定
3、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3
4、SeO2、H2SO4(濃)、SO2氧化性怎麼比較
Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性：氧化劑H2SO4＞氧化產物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性：氧化劑 SeO2＞氧化產物SO2
合起來就是 H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2
5、Seo2與So2共有什麼性質
根據元素周期表中的位置， S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。希望能幫到你~
6、用30%H202為氧化劑，能夠將SO2，NO2，SeO2,氧化成最高價酸嗎？
能將SO2, SeO2氧化成最高價酸，而不能將NO2氧化成最高價酸。
H2O2 + SO2= H2SO4 SeO2+ H2O2= H2SeO4
H202是強氧化性,SO2,SeO2是強還原性,所以它們能發生氧化還原反應.
而 NO2有強氧化性，H2O2也有強氧化性，所以它們不能發生氧化還原反應.
祝學習進步！！！
7、（1）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2
（1）自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案為：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是NO2，根據氮氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子數=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案為：NO2；8NA；
（3）①該反應中Fe元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以還原劑是Fe，還原產物是NO，
故答案為：Fe；NO；
②根據方程式知，氧化劑和氧化產物的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．